14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Na2O2固體中含有O22- 2NA
B．常溫常壓下，3.2g CH4中含有電子2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

分析 A．1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子；
B．甲烷分子中含有10個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的電子數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則溶液中的醋酸分子減少．

解答 解：A．1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有O22-數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
B．3.2g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，0.2mol甲烷中含有電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×10=2mol，含有的電子數(shù)為2NA，故B正確；
C．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中含有CH3COOH分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下乙醇、水、四氯化碳等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子，P4和NO2都是共價(jià)化合物
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成，σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．在O．1mol•L-1Na2C03溶液中：cc（Na+）=2c（CO32-）
C．在O．1mol•L-1NaHC03溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
D．向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等體積O.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將13.7gNa2CO3和NaHCO3 的混合物，充分加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體，加熱至493K后點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后溫度降至493K，測得容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，點(diǎn)燃使之反應(yīng)，并達(dá)到完全燃燒，反應(yīng)結(jié)束后溫度仍恢復(fù)到493K，測得容器中壓強(qiáng)為最初的1.43倍，此時(shí)容器中還有O2（設(shè)此體系中不會(huì)生成SO3），原容器中H2S與O2的物質(zhì)的量各是多少？（各計(jì)算步驟必須加以說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10mL 1mol•L-1的鹽酸和20mL 1mol•L-1的鹽酸中，哪個(gè)反應(yīng)速率較快？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　 ②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量10.0 g NaOH固體，某同學(xué)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3•H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=7．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3•H2O，使Mg（OH）2溶解．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．原電池的構(gòu)造如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．銅片作正極，鋅片作負(fù)極
B．該電池工作時(shí)，鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液
C．該電池工作時(shí)，電子由銅片流向鋅片
D．該電池工作時(shí)，H+在銅片上得電子被還原生成H2逸出

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