9.密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體,加熱至493K后點(diǎn)燃,反應(yīng)結(jié)束后溫度降至493K,測(cè)得容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前的71.4%,再向此容器中通入80g O2,點(diǎn)燃使之反應(yīng),并達(dá)到完全燃燒,反應(yīng)結(jié)束后溫度仍恢復(fù)到493K,測(cè)得容器中壓強(qiáng)為最初的1.43倍,此時(shí)容器中還有O2(設(shè)此體系中不會(huì)生成SO3),原容器中H2S與O2的物質(zhì)的量各是多少?(各計(jì)算步驟必須加以說(shuō)明)

分析 H2S與O2的反應(yīng)為:①氧氣不足,硫化氫過(guò)量時(shí):2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O,②氧氣部分過(guò)量時(shí):2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,③氧氣有剩余時(shí):2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,
根據(jù)pV=nRT可知,容積、溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,該溫度下水為氣態(tài),
當(dāng)只按照反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),則反應(yīng)后壓強(qiáng)為反應(yīng)前的:$\frac{2}{3}$×100%=66.67%<71.4%,當(dāng)反應(yīng)按照③進(jìn)行反應(yīng)時(shí),則反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的:$\frac{4}{5}$×100%=80%>71.4%,說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣不足,反應(yīng)按照反應(yīng)①或②進(jìn)行;
設(shè)原混合氣體中含有硫化氫xmol,含有氧氣ymol,
(一)當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)①且恰好反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后氣體為硫化氫和水,根據(jù)反應(yīng)可知,生成水的體積等于硫化氫的體積,則硫化氫的物質(zhì)的量為71.4%(x+y),
第二步加入80g氧氣(2.5mol)后主要發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2
第一步反應(yīng)剩余的硫化氫為(x-2y),發(fā)生反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了:$\frac{1}{2}$(x-2y)mol,根據(jù)差量法通入氧氣反應(yīng)結(jié)束后氣體總物質(zhì)的量增加了:2.5mol-0.5(x-2y)mol=(1.43-71.4%)(x+y)mol,結(jié)合x(chóng)=71.4%(x+y)計(jì)算即可;
(二)反應(yīng)后壓強(qiáng)為反應(yīng)前的66.67%,而實(shí)際上為71.4%,反應(yīng)②的S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體體積不變,說(shuō)明參與該反應(yīng)的氧氣占有的壓強(qiáng)為:71.4%-66.67%=4.73%,
第二步加入80g氧氣(2.5mol)后主要發(fā)生反應(yīng):S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,反應(yīng)后氣體總體積不變,則加入2.5mol氧氣引起的壓強(qiáng)變化為:1.43-71.4%=0.716,所以該容器中1mol氣體所占有的壓強(qiáng)為:$\frac{0.716}{2.5}$=0.2864,
則反應(yīng)前硫化氫和氧氣的總物質(zhì)的量為:$\frac{1}{0.2864}$mol=3.49mol,第一步反應(yīng)過(guò)后過(guò)量的氧氣所占的壓強(qiáng)為0.0473,過(guò)量的氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{0.0473}{0.2864}$mol=0.165mol,
硫化氫與氧氣發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O的總物質(zhì)的量為:3.49mol-0.165mol=3.325mol,再結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出原混合氣體中硫化氫和氧氣的物質(zhì)的量.

解答 解:硫化氫與氧氣的反應(yīng)有:①氧氣不足,硫化氫過(guò)量時(shí):2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O,②氧氣部分過(guò)量時(shí):2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,③氧氣有剩余時(shí):2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,
根據(jù)pV=nRT可知,容積、溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,該溫度下水為氣態(tài),
當(dāng)只按照反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),則反應(yīng)后壓強(qiáng)為反應(yīng)前的:$\frac{2}{3}$×100%=66.67%<71.4%,當(dāng)反應(yīng)按照③進(jìn)行反應(yīng)時(shí),則反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的:$\frac{4}{5}$×100%=80%>71.4%,
說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣不足,反應(yīng)按照反應(yīng)①或②進(jìn)行;
設(shè)原混合氣體中含有硫化氫xmol,含有氧氣ymol,
(一)當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)①且恰好反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后氣體為硫化氫和水,根據(jù)反應(yīng)可知,生成水的體積等于硫化氫的體積,則硫化氫的物質(zhì)的量為71.4%(x+y),
第二步加入80g氧氣(2.5mol)后主要發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2
第一步反應(yīng)剩余的硫化氫為(x-2y),發(fā)生反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了:$\frac{1}{2}$(x-2y)mol,根據(jù)差量法通入氧氣反應(yīng)結(jié)束后氣體總物質(zhì)的量增加了:2.5mol-0.5(x-2y)mol=(1.43-71.4%)(x+y)mol,結(jié)合x(chóng)=71.4%(x+y)解得:x=2.27mol、y=0.907mol;
(二)反應(yīng)后壓強(qiáng)為反應(yīng)前的66.67%,而實(shí)際上為71.4%,反應(yīng)②的S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體體積不變,說(shuō)明參與該反應(yīng)的氧氣占有的壓強(qiáng)為:71.4%-66.67%=4.73%,
第二步加入80g氧氣(2.5mol)后主要發(fā)生反應(yīng):S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,反應(yīng)后氣體總體積不變,則加入2.5mol氧氣引起的壓強(qiáng)變化為:1.43-71.4%=0.716,
所以該容器中1mol氣體所占有的壓強(qiáng)為:$\frac{0.716}{2.5}$=0.2864,
則反應(yīng)前硫化氫和氧氣的總物質(zhì)的量為:$\frac{1}{0.2864}$mol=3.49mol,
第一步反應(yīng)過(guò)后過(guò)量的氧氣所占的壓強(qiáng)為0.0473,過(guò)量的氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{0.0473}{0.2864}$mol=0.165mol,
硫化氫與氧氣發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O的總物質(zhì)的量為:3.49mol-0.165mol=3.325mol,其中氧氣的物質(zhì)的量為:3.326mol×$\frac{1}{3}$=1.108mol,硫化氫的物質(zhì)的量為:3.326mol×$\frac{2}{3}$=2.217mol,
則原混合氣體中硫化氫的物質(zhì)的量為:2.217mol,氧氣為:1.108mol+0.165mol=1.273mol,
答:原混合氣體中含有2.27mol硫化氫、0.907mol氧氣或2.217mol硫化氫、1.273mol氧氣.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,題目難度較大,明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.已知巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH,下列關(guān)于巴豆酸的說(shuō)法,正確的是( 。
A.巴豆酸的官能團(tuán)是:碳碳雙鍵、羧基
B.純堿溶液、溴水、乙醇、酸高錳酸鉀溶液均可與巴豆酸反應(yīng)
C.巴豆酸的化學(xué)式為C4H6O
D.巴豆酸與丁酸互為同分異構(gòu)體

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20.氮化硅(Si3N4)是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,具有優(yōu)良的性能,人們常常利用它來(lái)制造軸承、氣輪葉片、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件.設(shè)計(jì)的合成氮化硅工藝流程如下:

(1)①電弧爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si(粗硅)+2CO↑.
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑,碳化硅俗稱金剛砂,具有金剛石結(jié)構(gòu).
(2)在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiCl4大約占85%,還有Cl2等,有關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì)SiSiCl4Cl2
沸點(diǎn)/℃235557.6-34.1
提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降、冷凝,其中溫度最好控制在C(填字母).
A.略小于-34.1℃B.大于57.6℃C.略小于57.6℃D.-34.1℃
(3)①粉末狀Si3N4遇水能生成刺激性氣味,常用于做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓.
②該合成氨化硅工藝流程中涉及的主要反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè).

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17.將483g Na2SO4•10H2O晶體溶于水中,然后向其中加入足量的BaCl2溶液,剛好完全沉淀,求生成沉淀的質(zhì)量.

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4.關(guān)于鈉的說(shuō)法中正確的是( 。
A.鈉是銀白色、有一定延展性的金屬,硬度很大
B.將鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱,鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過(guò)氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒,因氧氣濃度低,生成氧化鈉
D.鈉保存在煤油中,也可保存在CCl4

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14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1mol Na2O2固體中含有O22- 2NA
B.常溫常壓下,3.2g CH4中含有電子2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)一定是還原劑,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素一定被還原
C.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)
D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.10g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為5NA
B.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有的水分子數(shù)目為0.1NA
D.1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族;
(2)元素X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是146C;
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是b(填字母);
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H2CO3(填化學(xué)式).

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