19．把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10mL 1mol•L-1的鹽酸和20mL 1mol•L-1的鹽酸中，哪個(gè)反應(yīng)速率較快？

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積等，據(jù)此分析．

解答 解：鋅粒的形狀、大小相同，與鹽酸的接觸面積相同，鹽酸的體積雖然不同但濃度相同，所以反應(yīng)速率相同，答：一樣快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應(yīng)
C．此反應(yīng)為加成反應(yīng)，羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論或目的均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論或目的 
 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有氧化鐵
 BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色  黑色固體中沒有Fe3O4
 C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
 D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列分子中的所有原子，哪些一定處于同一平面？哪些可能處于同一平面？哪些一定不處于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2固體中含有O22- 2NA
B．常溫常壓下，3.2g CH4中含有電子2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全，如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列問題：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取的質(zhì)量NaOH/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
   
（2）容量瓶|4．需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視液面，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號(hào)）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無；若不能，說明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說法正確的是②③（填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH3）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H2）]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是a（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n（N2）]相等的兩點(diǎn)是cd（選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳．實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應(yīng)是（選填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＜v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有關(guān)鋁的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)如下．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)一　毛刷實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過程如圖1．
（1）鋁導(dǎo)線與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）鋁導(dǎo)線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人認(rèn)為生成白色毛狀物的實(shí)質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A12O3，其中作正極材料的是d
（填序號(hào)）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
實(shí)驗(yàn)二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m1g

（4）圖2中儀器X應(yīng)選用以下哪個(gè)裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過程中“冷卻“時(shí)要在圖3所示的裝置中進(jìn)行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)資料，能說明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m2＞m3（用代數(shù)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三　驗(yàn)證A12O3對石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl2O3，加熱到500℃左右，往Al2O3上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點(diǎn)164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻，防止對溴水進(jìn)行萃取，干擾乙烯的檢驗(yàn)．
（8）需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明Al2O3對石蠟油裂解反應(yīng)有催化作用，請簡述其實(shí)驗(yàn)方案：不加氧化鋁進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，若溴水不褪色（或褪色時(shí)間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用．

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同步練習(xí)冊答案