20.原電池的構(gòu)造如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.銅片作正極,鋅片作負(fù)極
B.該電池工作時,鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液
C.該電池工作時,電子由銅片流向鋅片
D.該電池工作時,H+在銅片上得電子被還原生成H2逸出

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng);銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析.

解答 解:A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅比銅活潑,Zn作負(fù)極,Cu作正極,故A正確;
B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池,鋅比銅活潑,Zn作負(fù)極,鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液,故B正確;
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,故C錯誤;
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,被氧化,故D正確;
故選C..

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理,注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1mol Na2O2固體中含有O22- 2NA
B.常溫常壓下,3.2g CH4中含有電子2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.2014年5月7日,天津某公司在南京丟失一枚放射源:銥-192( ${\;}_{77}^{192}$Ir),環(huán)保部定性為重大輻射事故.下列有關(guān)${\;}_{77}^{192}$Ir的說法中正確的是(  )
A.${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有192個質(zhì)子
B.${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素
C.${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有77個中子
D.${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數(shù)為115

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B.已知OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=b,則a>b
D.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正化合價是+7價
(1)元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族;
(2)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是146C;
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是b(填字母);
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H2CO3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有關(guān)鋁的幾個實(shí)驗(yàn)如下.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)一 毛刷實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過程如圖1.
(1)鋁導(dǎo)線與Hg(NO32溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg.
(2)鋁導(dǎo)線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜,其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)有人認(rèn)為生成白色毛狀物的實(shí)質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A12O3,其中作正極材料的是d
(填序號).
a.O2      b.A1       c.Hg(NO32      d.Hg
實(shí)驗(yàn)二 探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量,質(zhì)量為m1g

(4)圖2中儀器X應(yīng)選用以下哪個裝置坩堝(填名稱).
(5)上述過程中“冷卻“時要在圖3所示的裝置中進(jìn)行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水.
(6)根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)資料,能說明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m2>m3(用代數(shù)式表示).
實(shí)驗(yàn)三 驗(yàn)證A12O3對石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置,檢查裝置的氣密性,加入5~6gAl2O3,加熱到500℃左右,往Al2O3上滴入石蠟油.已知:石蠟油為液態(tài)烷烴混合物(與汽油類似),沸點(diǎn)164~223℃.一定條件下,其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物.
(7)使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻,防止對溴水進(jìn)行萃取,干擾乙烯的檢驗(yàn).
(8)需要再補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)才能證明Al2O3對石蠟油裂解反應(yīng)有催化作用,請簡述其實(shí)驗(yàn)方案:不加氧化鋁進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),若溴水不褪色(或褪色時間較長),則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用.

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12.下列敘述中正確的是( 。
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的O2質(zhì)量是32g
D.2gH2所含原子物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的( 。
A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷數(shù)

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10.氫氣是清潔能源,也是重要的化工原料.
(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=H2↑+2NaOH.
(2)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH22的反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-86.98kJ/mol  則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH22(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-179.38KJ/mol.
(3)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g).在為2L的恒容密閉容器中,通入3.5mol H2S,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn),測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.
①985℃時,反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡,則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v(S2)=0.05mol/(L•min).
②反應(yīng)S2(g)+2H2(g)?2H2S(g)的△H<(填“>”或“<”)0.

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