精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．用NA表示阿伏加德羅常數．下列說法中，正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
B．2.0g重水（2H2O）中含有的質子數為1.0 NA
C．標準狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA
D．標準狀況下，2.24LSO3中含有的O原子的數目為0.3NA

分析 A、1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B、質量換算物質的量結合分子式計算質子數；
C、氯氣與石灰乳的反應為歧化反應；
D、標況下，三氧化硫為固態(tài)．

解答 解：A、丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA，故A錯誤；
B、2.0 g重水（2H2O）物質的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol；分子中含有的質子數為1.0 NA，故B正確；
C、氯氣與石灰乳的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故標況下11.2L氯氣即0.5mol氯氣轉移0.5mol電子，即0.5NA個，故C錯誤；
D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質甲、乙、丙在如圖所示的轉化關系（轉化過程都不需要使用催化劑）．
（1）若甲是常見金屬，乙是常見黑色非金屬固體單質，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素組成，則A與甲反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如圖所示的反應在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，易揮發(fā)，丙是生活中常見的金屬．
①丙與C反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現的現象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質量為98，其中氧元素的質量分數為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．
已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有關物質的轉化關系如圖所示，請回答以下問題．

（1）B中含氧官能團的名稱是羧基；A的結構簡式為．⑤的反應類型是加成反應．G與Br2的CCl4溶液反應，所有可能的產物共有3種．
（2）反應④的化學方程式為．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：．
（4）反應⑥的化學方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式．
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，反應后固體物質質量不變的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列表述正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B．向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO-）增 大
C．Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）=C（HCO3-）＞C（H+）
D．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現兩次稱量結果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當三頸燒瓶中壓力過大時，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發(fā)．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測定Fe2+時．加人雙氧水發(fā)生反應的化學方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定無（填“有”或“無”）影響．
（6）根據①、②的數據，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據③的數據，發(fā)現結晶水含量測定結果偏低．從實驗過程分析，可能原因是無水固體在空氣中冷卻時吸收了空氣中水蒸氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，對環(huán)境造成了極大的影響．其中含有碘的同位素${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I中的中子數是（　　）
A．53B．78C．131D．184

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三效催化劑能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

（1）在圖示的轉化中，被還原的元素是N、O（寫元素符號），X的化學式為Ba（NO3）2．
（2）SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現無害轉化．當NOx為NO和NO2的兩種混合氣體，且物質的量之比為4：1時，發(fā)生反應的化學方程式為8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．若處理廢水產生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論．因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確．以下幾種類推結論中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案