18．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性

分析 A、VA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，據(jù)此分析即可；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大；
C、Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2；
D、弱酸的酸式鹽溶于水可能呈堿性．

解答 解：A、因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，且氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比其他元素氫化物的高，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C、Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以寫成PbO•PbO2，故C錯誤；
D、弱酸的酸式鹽溶于水可能呈堿性，比如：碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的O原子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，如表提供的主要儀器以及所用試劑均合理的是（　�。�

選項實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平、480mL容量瓶NaOH固體、蒸餾水
B測定中和熱燒杯、玻璃棒、紙板、保溫塑料、溫度計50mL0.5mol/LNaOH溶液與50mL0.5mol/L鹽酸
C測定生成H2速率分液漏斗、錐形瓶、針筒、鐵架臺Zn粒、稀硫酸
D濃硫酸脫水性分液漏斗、試管蔗糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知聚酯F是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料結(jié)構(gòu)為
在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路線如下：

已知：① ②（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基（填官能團(tuán)名稱）
（2）C的系統(tǒng)命名為1，3-二甲基苯
（3）B、E合成聚酯F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)寫出D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）乙酰丙酸生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（5）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是cd（填字母代號）．
a．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)b．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
c．不能發(fā)生消去反應(yīng)                          d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）C8H6O4符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，經(jīng)5min達(dá)到平衡時，生成0.4mol C，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
B．達(dá)平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等
C．向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，達(dá)新平衡時C的體積分?jǐn)?shù)減小
D．若升高溫度達(dá)新平衡后，A的濃度增大，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置及目的中，正確的是（　　）
ABCD
裝置圖
實驗?zāi)康?/TD>乙炔的制備AgNO3驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯驗證乙醇的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃．已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　　）
A．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
B．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
C．（C2H5NH3）NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量的濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A（肉桂酸甲酯）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如圖：

則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C．
（1）寫出元素符號：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置為第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，D2C含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
（4）用電子式表示D2C的形成過程；
（5）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯堿性．

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