3.常溫下,下列表述正確的是( 。
A.pH=2的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B.向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO-)增 大
C.Na2C03溶液中:即c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)>C(H+
D.將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,其混合溶液均存在:C(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)而鹽酸是強電解質(zhì)完全電離,所以氫離子濃度相同的兩溶液醋酸的濃度大;
B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體,以促進碳酸氫根離子的電離;
C、應(yīng)考慮碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子并且水電離產(chǎn)生氫氧根離子;
D、電荷守恒分析解答.

解答 解:A、醋酸是弱電解質(zhì)而鹽酸是強電解質(zhì)完全電離,所以氫離子濃度相同的兩溶液醋酸的濃度大,故A錯誤;
B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體,以促進碳酸氫根離子的電離,所以c(HCO-)減小,故B錯誤;
C、應(yīng)考慮碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子并且水電離產(chǎn)生氫氧根離子,所以離子濃度大小為:c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+),故C錯誤;
D、電荷守恒可知:混合溶液均存在:C(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-),故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子濃度的大小,學生要學會影響鹽的水解平衡移動的因素以及離子濃度大小比較的方法等知識,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)(NH42Fe(SO42溶液的敘述正確的是(  )
A.該溶液中,K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
B.與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方裎式:Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4
C.(NH42Fe(SO42溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式:12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+
D.向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學式,某小組設(shè)計并完成了如下實驗:

已知:
①無機鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4;
②上圖中,將3.96g該無機鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入2.24g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液B.
③該小組同學將溶液BN分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗.
④在路線Ⅱ中,首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末2.40g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到6.96g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽E.
請按要求回答下列問題:
(1)由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液BN中含有的陽離子是Fe2+
(2)由路線Ⅰ“試液變血紅色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(用離子方程式表示).
(3)由實驗流程圖可推得,含氧酸鹽E的化學式是K2SO4;由路線Ⅱ可知,3.96g無機鹽A中所含鉀元素的質(zhì)量為1.56g.
(4)無機鹽A與2.24g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液B的化學反應(yīng)方程式為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論都正確的是( 。
編號實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某有機物中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,有磚紅色沉淀該有機物一定是醛
B將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱,再滴加AgNO3溶液,未產(chǎn)生淺黃色沉淀證明CH3CH2Br未發(fā)生水解
C分別給乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊試液,觀察其顏色的變化比較乙醇和苯酚的酸性強弱
D用pH試紙測定CH3COONa溶液的pH證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.回答以下問題:
(1)鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有極其重要的用途.

①鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有4.
②足球烯(C60)熔沸點較低,硬度較小,易溶于苯、酒精等有機溶劑,不導(dǎo)電.C60的晶體類型是分子晶體.
③低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃,800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點由高到低的順序是C>Na2CO3>Na>CO2
該反應(yīng)中涉及的元素按電負性從大到小的順序是O>C>Na.
④以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維,該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級文體用品.丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中,σ鍵和π鍵的個數(shù)比為2:1;該分子中碳原子的軌道雜化類型有sp2雜化、sp雜化.
⑤石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景.某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物化學式為KC8
(2)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種.
(3)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是C(填序號).
A.氯化鈣受熱揮發(fā)   B.氯化鈣受熱分解   C.鈣離子中電子躍遷    D.氯離子中電子躍遷
(4)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍色.科學家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用圖乙表示.
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力氫鍵和離子鍵.
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
(5)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表.據(jù)表判斷Mn 2+、Fe 2+再失去一個電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因Mn2+再失去電子比Fe2+更難,原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6,易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu).
元素MnFe
電離能
KJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957

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8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中,正確的是( 。
A.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B.2.0g重水(2H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
C.標準狀況下,11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.標準狀況下,2.24LSO3中含有的O原子的數(shù)目為0.3NA

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15.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料.現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:
Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ.2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
(1)根據(jù)上述反應(yīng),寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(2)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有:C.
①單位時間內(nèi)生成3n mol H2同時生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2:1:3
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體壓強不再改變
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④
(3)工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH22].
CO2(g)+2NH3(g)$\stackrel{一定條件}{?}$CO(NH22(1)+H2O△H<0
t℃時,向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min開始達到平衡.反應(yīng)中CO2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:
時間/min 0307080100
n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時,υ(CO2 )>80min時υ(H2O)(填“>”、“=”或“<”).
②在100min時,保持其它條件不變,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大(填“增大”、“不變”或“減小”).
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53(保留二位小數(shù)).
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.保持其它條件不變,則(t+10)℃下正確的圖象可能是B(填圖甲中的“A”或“B”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對于反應(yīng)mA+nB?pC,在其它條件不變時,A與C兩物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在a,c時刻,正逆反應(yīng)速率相等
C.若橫軸為壓強,則存在m+n<p
D.b時刻正逆反應(yīng)速率大于c時刻的正逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中加入1mol A和2mol B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)△H,經(jīng)5min達到平衡時,生成0.4mol C,下列敘述中正確的是( 。
A.反應(yīng)的平均速率v(A)=0.04 mol/(L•min)
B.達平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等
C.向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B,達新平衡時C的體積分數(shù)減小
D.若升高溫度達新平衡后,A的濃度增大,則△H>0

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