A. | pH=2的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度 | |
B. | 向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO-)增 大 | |
C. | Na2C03溶液中:即c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)>C(H+) | |
D. | 將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,其混合溶液均存在:C(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) |
分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)而鹽酸是強電解質(zhì)完全電離,所以氫離子濃度相同的兩溶液醋酸的濃度大;
B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體,以促進碳酸氫根離子的電離;
C、應(yīng)考慮碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子并且水電離產(chǎn)生氫氧根離子;
D、電荷守恒分析解答.
解答 解:A、醋酸是弱電解質(zhì)而鹽酸是強電解質(zhì)完全電離,所以氫離子濃度相同的兩溶液醋酸的濃度大,故A錯誤;
B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體,以促進碳酸氫根離子的電離,所以c(HCO-)減小,故B錯誤;
C、應(yīng)考慮碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子并且水電離產(chǎn)生氫氧根離子,所以離子濃度大小為:c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+),故C錯誤;
D、電荷守恒可知:混合溶液均存在:C(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-),故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子濃度的大小,學生要學會影響鹽的水解平衡移動的因素以及離子濃度大小比較的方法等知識,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存 | |
B. | 與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方裎式:Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ | |
C. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式:12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+ | |
D. | 向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
編號 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向某有機物中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,有磚紅色沉淀 | 該有機物一定是醛 |
B | 將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱,再滴加AgNO3溶液,未產(chǎn)生淺黃色沉淀 | 證明CH3CH2Br未發(fā)生水解 |
C | 分別給乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊試液,觀察其顏色的變化 | 比較乙醇和苯酚的酸性強弱 |
D | 用pH試紙測定CH3COONa溶液的pH | 證明CH3COOH是弱電解質(zhì) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素 | Mn | Fe | |
電離能 KJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 2.0g重水(2H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA | |
C. | 標準狀況下,11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
D. | 標準狀況下,2.24LSO3中含有的O原子的數(shù)目為0.3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 在a,c時刻,正逆反應(yīng)速率相等 | |
C. | 若橫軸為壓強,則存在m+n<p | |
D. | b時刻正逆反應(yīng)速率大于c時刻的正逆反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)的平均速率v(A)=0.04 mol/(L•min) | |
B. | 達平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等 | |
C. | 向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B,達新平衡時C的體積分數(shù)減小 | |
D. | 若升高溫度達新平衡后,A的濃度增大,則△H>0 |
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