Question

6．（1）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；
②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有Cl₂、Na₂O₂（填化學(xué)式）．
（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反應(yīng)中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填序號(hào)）；


③H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒(méi)有毒性及污染性．
（3）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)A、B兩組與水反應(yīng)方程式的特征分析；
②C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉；
③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，根據(jù)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1來(lái)分析；
（2）①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價(jià)降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價(jià)只升高；H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)既升高又降低；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑，說(shuō)明在反應(yīng)中雙氧水的化合價(jià)不發(fā)生變化；
②過(guò)氧化氫為常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑；
③根據(jù)雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染產(chǎn)物判斷；
（3）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．

解答 解：（1）①A組與水反應(yīng)都是生成對(duì)應(yīng)的酸或者堿，而B(niǎo)組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；
②C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉，所以離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，水即不作氧化劑也不作還原劑的為Cl₂、Na₂O₂，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1也是Cl₂、Na₂O₂，故答案為：Cl₂、Na₂O₂；
（2）①A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑，故A不選；
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O，Ag₂O被還原成單質(zhì)銀，H₂O₂僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O₂，故B不選；
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H₂O₂既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故C選；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由-1變成-2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑，故D不選；
故答案為：C；
②過(guò)氧化氫為常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，無(wú)毒、不具有腐蝕性，也不自燃，則只有B中標(biāo)簽符合，故答案為：B；
③雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染，故答案為：H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒(méi)有毒性及污染性；
（3）①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，故答案為：1.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．