16.將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol•L-1

分析 15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應(yīng),剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,
A.根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算生成氧氣、氫氣的總體積;
B.最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(OH-);
C.根據(jù)m=nM計(jì)算生成的氫氧化鋁的質(zhì)量;
D.根據(jù)Na元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.

解答 解:15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應(yīng),剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,
A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol,故生成氫氣的體積為(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故A錯誤;
B.反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B錯誤;
C.最終生成Al(OH)3為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正確;
D.根據(jù)Na元素守恒可知,反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol,故溶液中c(Na+)=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算、鈉的化合物與鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等,難度中等,根據(jù)過量計(jì)算判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)的是(  )
A.甲醛B.甲酸C.甲醇D.甲苯

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7.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是( 。
A.1和17B.15和8C.14和 6D.12和9

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4.如圖是已經(jīng)合成的著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)的分子式為SN
B.該物質(zhì)的分子中只有極性鍵,沒有非極性鍵
C.該物質(zhì)分子中N-S鍵鍵能很大,故其晶體有很大的硬度
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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11.下列各組有機(jī)物,無論以何種物質(zhì)的量的比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量及生成水的量均為一恒定值的是( 。
A.CH4和C2H4O2B.C2H6O和C2H4C.C3H6和C4H6D.C2H2和C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

請認(rèn)真觀察后回答下列問題:
(1)寫出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵、羧基.
(2)可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是A.
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A.②與③B.②與④C.①與④D.①與②
(3)以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是丁香酚(寫名稱).

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8.從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化:

試回答:
(1)物質(zhì)的化學(xué)式:
A(NH42SO3或NH4HSO3,
CSO2
EK2SO3
(2)寫出E→F的離子方程式:SO32-+Br2+H2O═SO42-+2Br-+2H+
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)鑒定物質(zhì)F的實(shí)驗(yàn)方案:焰色反應(yīng)鑒定K+,加BaCl2和鹽酸鑒定SO42-

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5.取m g的某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,所得產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反應(yīng).若Na2O2固體的質(zhì)量增加m g,則下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是(  )
A.CH3COOHB.H2C.HCOOHD.CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類.以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:

①上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng);
②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1的物質(zhì)有Cl2、Na2O2(填化學(xué)式).
(2)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C;
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是B(填序號);


③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN).H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性.
(3)氯化銨常用作焊接.如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:
4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式;
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移.

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