【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2α2_______α1(大于、小于等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5△H3_________PCl2一步反應(yīng)生成1molPCl5△H4______△H3(大于、小于等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________

【答案】1P(s)Cl2(g)===PCl3(g)△H=-306kJ·mol1。

(2PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g);△H93kJ·mol125%;大于。

(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解。

(4)-399kJ·mol1;等于。

(5PCl54H2O===H3PO45HCl。

【解析】

1)由圖可以看出,1molPCl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol1,所以PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為P(s)Cl2(g)===PCl3(g);△H=-306kJ·mol1

(2)中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量,其△H=-93kJ·mol1,所以PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g);△H93kJ·mol1;分解率α1×100%=25%,由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知,此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),PCl5的分解率增大。即:α2α1。

(3)由圖可知,PCl2反應(yīng)生成PCl3PCl3Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成PCl5,都是放熱反應(yīng),分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度,有利于PCl5的生成,防止PCl5的分解。

(4)由蓋斯定律可知,一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等,即△H3=-399kJ·mol1。

(5PCl5與水反應(yīng)生成H3PO4HCl,化學(xué)方程式為:PCl54H2O===H3PO45HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ______________________________

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

共價(jià)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )

A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔

C. 間二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氨氣

B. 二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,因其有漂白性

C. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-

D. 如圖裝置中血紅色褪去,可以驗(yàn)證SO2的還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是( )

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后,所得溶液呈堿性,則:c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體: 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。

(1)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Al的金屬性比Na弱:AlNa在元素周期表中位于同一周期,_________________,Al的金屬性比Na。

(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用化學(xué)平衡知識(shí)解釋,氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液,又溶于強(qiáng)堿溶液:_______________________

(3)Al2O3是制備二甲醚(CH3OCH3)的反應(yīng)中的重要催化劑。

已知由H2、CO制備二甲醚過程為

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5 kJ·mol1

寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。

工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì))為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機(jī)化工流程如圖:

[已知:該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢,在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮]

(4)固體A________________________________

(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

(6)反應(yīng)④所得的鋁材中,往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì),可用電解精煉法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________,下列可作陰極材料的是 ______

A.鋁材 B.石墨 C.純鋁 D.鉛板

(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%,要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程一定釋放能量的是(  )

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子

D.原子組成分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為____極,電極上發(fā)生的是____反應(yīng)(氧化還原)。電極反應(yīng)式為________,銀為______極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(氧化還原),電極反應(yīng)式是_______。

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