【題目】下列過程一定釋放能量的是(　　)

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子

D.原子組成分子

【答案】D

【解析】

A．有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，故A錯誤；

B．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣分解，故B錯誤；

C．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不釋放出能量，故C錯誤；

D．化學(xué)鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子一定釋放出能量，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說法中正確的是

A. 圖1：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B. 圖2：過濾NaCl溶液中MgSO4

C. 圖3：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴D. 圖4：用蒸餾的方法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________（用離子方程式解釋），此過程是____（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

(2)在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是_____________。

a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

b. 吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c. 當n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3時，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）

d. 溶液中始終有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

(3)下表為元素周期表的一部分,請將Na、C元素填在表中對應(yīng)的位置上______________。

(4)生活中，經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污，結(jié)合化學(xué)用語，用必要的文字說明原因______________________。

(5)太陽能熱電化學(xué)（STEP）生產(chǎn)水泥法可使二氧化碳排放量完全為零。基本原理如下圖所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧氣。

石墨電極上的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。

(1)上面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②應(yīng)選用裝置__________。

(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應(yīng)方程式是________________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________________（填字母）。

A．濃硫酸　　　B．堿石灰　　　C．五氧化二磷

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是(　　)

A.冰融化為液態(tài)水

B.氯化鈉受熱熔化

C.氫氧化鈉溶于水中

D.氯化氫溶于水得到鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式__________。

（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是________，你認為這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。

（3）該裝置中長直導(dǎo)管a的作用________，錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？________。

（4）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)得到比較純凈的溴苯，合理的操作步驟是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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