【題目】室溫下，分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體： 增大

【答案】B

【解析】A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+) = c(HSO3-) +2 c(SO32-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+) = c(HSO3-)+2 c(SO32-)，故A正確；B. NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，則c(NH4+) ＞ c(NH3·H2O)，故B錯誤；C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液反應(yīng)后生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒，c(NH4+) + c(NH3·H2O) =2 c(SO42-)= c(Na+)，故C正確；D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)減小，但電離平衡常數(shù)不變，因此 增大，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項(xiàng)

混合物

除雜試劑

分離方法

A

己烷（己烯）

溴的CCl4溶液

分液

B

溴乙烷（乙醇）

水

分液

C

淀粉溶液（NaCl）

水

過濾

D

皂化液（甘油）

NaCl

鹽析，分液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等

D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無機(jī)產(chǎn)物省略)：

已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；

②同一個碳原子上連接2個－OH不穩(wěn)定

請回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）下列說法不正確的是 。

A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)

B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 。

（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) 。已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 （　　）

A. 制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】30℃時，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行

C. IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0,反應(yīng)吸熱時ΔH<0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.一個化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

Cl2氧化性強(qiáng)于Br2

B

常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

HA酸性比HB弱

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

氣體為氧氣

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