反應(yīng) 2A=B+3C，在20℃時(shí)進(jìn)行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時(shí)，反應(yīng)速率v（B）是（　�。�
A、20 mol/（L?s）
B、40 mol/（L?s）
C、60 mol/（L?s）
D、15 mol/（L?s）
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，以此計(jì)算反應(yīng)速率．
解答： 解：10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為5mol/L?s，由溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍可知，在20℃時(shí)進(jìn)行，v（A）=5mol/（L?s），
30℃、40℃、50℃的反應(yīng)速率分別為10mol/L?s、20mol/L?s、40mol/L?s；速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（B）=
1
2
v（A）=
1
2
×40mol/L?s=20mol/L?s；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意把握信息“每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍”是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)．K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．據(jù)圖回答問(wèn)題．

I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是
 
（填序號(hào)）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-
 
（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO
 
2-
4
）在溶液中呈紫紅色．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：
（3）電解過(guò)程中，X極溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為
 
mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）．
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強(qiáng)
B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B、a、b之間可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、c點(diǎn)：c（Cl-）═c（NH4+）
D、d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是生成了Fe（SCN）2+ …Fe（SCN）63-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）x3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽(yáng)離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl2與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na+和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入n（NaCl）/mol測(cè)得溶液中n（Cu2+）/mol測(cè)得溶液中n（Cl-）/mol
1 301
22.400.4
3 200
41.200
5 100
6 0.40.20
試計(jì)算在實(shí)驗(yàn)4所得溶液中配離子的濃度（假設(shè)加入NaCl固體后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有NH4+
D、丁溶液含有HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、1，3，4-三甲苯
B、Na2CO3?10H2O  石堿
C、C3H6   丙烯
D、 硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，在指定溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、使pH試紙顯深紅色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42-
C、0.1mol．L-1堿溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2
D、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-

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