Question

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

• A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強(qiáng)
• B、Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• C、NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂═CO₂+SO₃^2-+H₂O
• D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小：亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．根據(jù)酸越弱越水解判斷；
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂，可生成HCO₃^-、SO₃^2-；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂生成HSO₃^-；
D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大�。簛喠蛩幔咎妓幔緛喠蛩釟涓�離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．因酸性次氯酸＞碳酸氫根離子，則Na₂CO₃溶液的堿性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂，可生成HCO₃^-、SO₃^2-，離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正確；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HClO的濃度降低，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，HClO具有強(qiáng)氧化性，NaHSO₃具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．