【題目】Cu2S是火法煉銅的重要原料之一,如圖是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

1Cu2S中銅元素的化合價(jià)為___,火法煉銅的反應(yīng)原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。

2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成,請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式____________。

3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作Ⅰ中加入的試劑最好是___(填字母序號(hào))。

A.適量的NaNO3

B.適量的HNO3

C.適量的H2O2

4)若B溶液的體積為0.2L,電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH2變?yōu)?/span>1(體積變化忽略不計(jì)),此時(shí)電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____

5)取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重曲線如圖所示。通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_____(計(jì)算過程略去)。

【答案】1 Cu2SO22CuSO2 Cu2O2HCuCu2H2O C 0.018 mol CuSO4·H2OCuSO4H2O Cu2O

【解析】

(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0分析判斷;依據(jù)流程中Cu2SO2反應(yīng)得到Cu寫出方程式;

(2)紅色物質(zhì)為銅,說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅,氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅;

(3)溶解時(shí)要加入氧化劑使銅被氧化,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì);

(4)根據(jù)pH的變化求出氫離子的物質(zhì)的量的變化,根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);

(5)固體質(zhì)量減少時(shí),膽礬開始分解,根據(jù)減少的質(zhì)量確定b、c段固體的化學(xué)式,從而確定發(fā)生的反應(yīng),根據(jù)最終剩余固體的質(zhì)量采用假設(shè)的方法確定物質(zhì)的組成。

(1)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,S元素的化合價(jià)為-2價(jià),所以Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià);根據(jù)流程圖,Cu2SO2反應(yīng)得到Cu,Cu的化合價(jià)降低,則S的化合價(jià)升高,反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S+O22Cu+SO2,故答案為:+1;Cu2S+O22Cu+SO2;

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成,該紅色物質(zhì)為銅,說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水,反應(yīng)生成銅的離子方程式為:Cu2O+2H+Cu+Cu 2++H2O,故答案為:Cu2O+2H+Cu+Cu 2++H2O

(3)溶解時(shí)要加入氧化劑使銅氧化,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),硝酸具有強(qiáng)氧化性但引進(jìn)雜質(zhì)離子,硝酸鈉會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子,雙氧水具有強(qiáng)氧化性且不引進(jìn)雜質(zhì)離子,最好的試劑是雙氧水,故答案為:C;

(4)若硫酸銅溶液的體積為0.2L,電解溶液一段時(shí)間后溶液的pH2變?yōu)?/span>1,則電解生成的氫離子為0.2L×(0.1-0.01)mol/L=0.018mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-O2↑+4H+,n(e-)=n(H+)=0.018mol,故答案為:0.018mol

(5)硫酸銅的物質(zhì)的量==0.02mol,根據(jù)膽礬的化學(xué)式知,結(jié)晶水的質(zhì)量=0.02mol×5×18g/mol=1.8g,當(dāng)固體質(zhì)量減少1.8g時(shí)膽礬完全分解失去結(jié)晶水,258℃時(shí),固體減少的質(zhì)量=5.00g-3.20g=1.80g,所以C段固體是硫酸銅,b段物質(zhì)減少的質(zhì)量=5.00g-3.56g=1.44g,則失去的水的物質(zhì)的量==0.08mol,則固體中剩下水的物質(zhì)的量為0.02mol×5-0.08mol=0.02mol,則b段固體中硫酸銅與結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為11,化學(xué)式為CuSO4·H2O,該反應(yīng)方程式為:CuSO4H2OCuSO4+H2O;e點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量為1.44g,銅的質(zhì)量=0.02mol×64g/mol=1.28g,則另一種元素質(zhì)量為1.44g-1.28g=0.16g,如果另一種元素是S元素,則硫的物質(zhì)的量為=0.005mol,銅原子的物質(zhì)的量為0.02mol,則CuS的個(gè)數(shù)比為41,不符合化合價(jià)原則,所以另一種元素是氧元素,其物質(zhì)的量為=0.01mol,所以其化學(xué)式為Cu2O,故答案為:CuSO4H2OCuSO4+H2O;Cu2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H=1234.8kJ·mol1

結(jié)論:C2H5OH的燃燒熱 H=1234.8 kJ·mol1

B. 稀溶液中有H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1

結(jié)論:將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)C(s,金剛石) H=1.5kJ·mol1

結(jié)論:相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,)Sn(s,) H=2.1kJ·mol1(灰錫為粉末狀)

結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

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【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

HClBaCl2FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2是酸性氧化物

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有還原性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯是無(wú)色易揮發(fā)的液體;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

是同一種物質(zhì)。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的2個(gè)用途:__________________________。

2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。BC在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

3)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出該氣體的電子式:_________,A的元素在周期表中的位置:__________________

4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。CD為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。D的化學(xué)式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】喹啉是合成藥物的中間體,一種合成喹啉的路線如圖:

1A→B所需的試劑為_____

2)兩分子B在一定條件下生成C和乙醇,化合物B斷鍵的位置為_____(填序號(hào))

3C→D的反應(yīng)類型為_____,D→E的反應(yīng)方程式是_____。

4)化合物G中,除亞氨基外還含有的官能團(tuán)名稱是_____。

5F的同分異構(gòu)體W能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,且能使溴水褪色,其中核磁共振氫譜峰面積比為611。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

6)參照上述路線,設(shè)計(jì)以苯胺()和制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族;B、C同周期。AB組成的化合物甲為氣態(tài),其中AB原子個(gè)數(shù)之比為41。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1;丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由DC組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中DC原子個(gè)數(shù)之比為11;戊中DC個(gè)數(shù)比為21。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。

1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______;②丁_______。

2B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

3)寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______;②戊_______

4A、B、CD4種原子的半徑由大到小順序______(填元素符號(hào))。

5)由AB、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】感光性高分子又稱為光敏性高分子,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

試回答下列問題:

1)該物質(zhì)的單體是______。

2)在一定條件下,該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有__________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

3)該高聚物在催化劑的作用下,水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A,則:

A的分子式是_____

A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

A的同分異構(gòu)體有多種,其中含有苯環(huán)、,且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______、______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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