【題目】下列說法正確的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

結(jié)論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

結(jié)論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1

結(jié)論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)

結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

【答案】D

【解析】

A項、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定氧化物放出的熱量，C2H5OH的燃燒反應(yīng)中生成的水為氣體不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；

B項、醋酸是弱酸，電離時吸收能量，將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，反應(yīng)放出的能量小于57.3kJ，故B錯誤；

C項、由熱化學方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量比金剛石低，石墨較穩(wěn)定，故C錯誤；

D項、由熱化學方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則在寒冷的冬天錫制品轉(zhuǎn)化為粉末狀的灰錫，容易損壞，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)

①選用適當?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所選擇的裝置或操作正確的是（ ）

A.用圖1所示的裝置可以實現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時，兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純，除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時，選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，選圖4所示的裝置，至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×10－14

1×10－13

1×10－12

試回答以下問題：

（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。

（2）在t2℃下，將a molL－1CH3COOH溶液與b molL－1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________（用a、b表示）。

II．已知：25℃下，下列反應(yīng)：①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；

②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d

（3）寫出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學方程式：_____________；計算25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用c、d表示）K=____________________。

III．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3＋，所含主要離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

離子

Mg2＋

Cr3＋

Cl－

濃度(mol/L)

0.5

0.01

a

已知 25℃時，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）除去雜質(zhì)Cr3＋離，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________。

（6）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl26H2O）的操作是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___。

（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是___；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是___；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用___。（填序號）

①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被還原的元素是___。

②當反應(yīng)有3.612×1024個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積___。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是___，R的相對原子質(zhì)量是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設(shè)計實驗檢驗二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

(一)二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應(yīng)制取二氧化硫

(1)寫出實驗室制SO2的化學方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：_______________________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

(2)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

序號

實驗現(xiàn)象

解釋原因

①

_________________________

_________________________

②

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

③

________________________

反應(yīng)的離子方程式____________________

④

溶液變渾濁，有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設(shè)計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可。

①上述檢驗中試劑A是_____________。

②加熱的作用是加快反應(yīng)速率(或加快食品的溶解)，加熱時間不能太長的原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：

A．________、B________、C________、

D．________、E________、F________。

（2）B與a溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）A與a溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，如圖是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

（1）Cu2S中銅元素的化合價為___，火法煉銅的反應(yīng)原理是__________(用化學方程式表示)。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式____________。

（3）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是___(填字母序號)。

A．適量的NaNO3

B．適量的HNO3

C．適量的H2O2

（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由2變?yōu)?/span>1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示。通過計算確定258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____，e點對應(yīng)物質(zhì)的化學式為_____(計算過程略去)。

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