【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的2個(gè)用途：__________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。

【答案】漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 第三周期ⅢA族 Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3

【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；

（2） 若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；

（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；

（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。

（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。

（2） 由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)狻?/span>

（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；

（4）由以上分析可知，A是晶體Si， B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。

①加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號(hào)，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。

A．過(guò)濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸餾水和飽和食鹽水中的溶解性。如圖I、II所示，該小組用兩支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水，夾緊止水夾，充分振蕩。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖I注射器中c(Cl-)約為0.09molL-1

B.圖l注射器中n(ClO-)小于圖II

C.圖II注射器的活塞移動(dòng)到20mL刻度處

D.圖II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：

(1)步驟I的操作名稱:_________________ :所需玻璃儀器:_______________________

(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)

(4)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________

(5)寫(xiě)出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________

(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫(xiě)編號(hào))

A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，如圖是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為___，火法煉銅的反應(yīng)原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式____________。

（3）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是___(填字母序號(hào))。

A．適量的NaNO3

B．適量的HNO3

C．適量的H2O2

（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由2變?yōu)?/span>1(體積變化忽略不計(jì))，此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示。通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_____(計(jì)算過(guò)程略去)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)陽(yáng)極泥的綜合處理可以回收貴重的金屬，一種從銅陽(yáng)極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預(yù)處理溫度為80℃，預(yù)處理渣中幾乎不含S元素，預(yù)處理時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，比起傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預(yù)處理劑的主要優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）回收分渣中的銀，可用如下過(guò)程：

已知：S2O32-在堿性條件下很穩(wěn)定，易與銀離子絡(luò)合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常溫下，絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)為K穩(wěn)[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（結(jié)果保留二位小數(shù)）。

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進(jìn)行反應(yīng)生成Na2SO3，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后銀的浸出率會(huì)降低，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸（H2SeO3）。

①已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，則NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元強(qiáng)酸硒酸（H2SeO4）可以用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為___。

（4）分銅得到產(chǎn)品CuSO45H2O的具體操作如下：

①萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用__（填化學(xué)式）溶液。

②蒸發(fā)濃縮需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)__為止，再冷卻結(jié)晶即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族

D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）

(1)C中官能團(tuán)名稱為__________，B的化學(xué)名稱為____________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_____種(考慮順?lè)串悩?gòu)，不包含F(xiàn))。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型為____________。

(4)下列說(shuō)法正確的是________________(選填字母序號(hào))。

a．由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)

b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)

c．1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4 mo1 NaOH

(5)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出合成CH3CH=CHCH3的路線________________ (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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