下列溶液中的氯離子濃度與50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
D、150 mL 3 mol?L-1的KCl
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×電解質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1×3=1.5mol?L-1，
A．KClO3溶液中不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．75mL 1.5mol?L-1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L-1×1=1.5mol?L-1，故B正確；
C．75mL 2mol?L-1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×2=4mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D．150mL 3mol?L-1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 請(qǐng)用如圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是
 
．（填各接口的編號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
 
．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
．（填“增大”、“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，不能從硫酸銅溶液里置換出銅的是（　　）
A、AlB、ZnC、FeD、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
異丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常見的香料，烴A通過下列轉(zhuǎn)化可得到上述有機(jī)物（已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1）．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）B→A的反應(yīng)類型是
 

（3）D與C反應(yīng)生成異丁酸苯乙酯的化學(xué)方程式為
 

（4）下列關(guān)于異丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的說法中，不正確的是
 
．
a．一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
b．一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
c．等物質(zhì)的量的兩種有機(jī)物完全燃燒消耗等質(zhì)量的O2
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分異構(gòu)體，F(xiàn)屬于酯類且F的二個(gè)苯環(huán)上都只有一個(gè)支鏈，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中的任意一種）
 
：
（6）一定條件下，由苯甲酸甲酯與苯乙醇反應(yīng)也能生成苯甲酸苯乙酯．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？
（4）計(jì)算達(dá)平衡后SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（B做）0.5L某濃度的氯化鎂溶液中含1molCI-，下列說法不正確的是（　　）
A、該溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、CI--的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、含溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量為47.5g
D、取出0.25 L倒入燒杯中CI--的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　　）
A、作氧化劑
B、作還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣、過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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