在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質量為多少？
考點：物質的量的相關計算,摩爾質量
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質的量，再根據(jù)M=
m
n
計算該氣體的摩爾質量．
解答： 解：在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L，
該氣體物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
故該氣體摩爾質量為
32g
0.5mol
=64g/mol，
答：該氣體的摩爾質量為64g/mol．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
操作過程實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應后冷卻集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質
（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是
 
（填字母）
a．水       b．泡沫滅火劑        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設
Ⅰ．白色物質是Na2O；
Ⅱ．白色物質是Na2CO3；
Ⅲ．白色物質還可能是
 

（3）為確定瓶壁上白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，
 
成立．
②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為
 
．
③丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由
 
．
（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量NaOH和NaCl雜質，為檢驗粉末中是否含有這些物質，某學生設計如下六個實驗步驟，請將下面表格所用的試劑及實驗操作補寫完整：
實驗步驟所用試劑及實驗操作
①取少量樣品放入試管甲中，加入適量蒸餾水并振蕩至全部溶解
②
 
③過濾，將少量濾液盛在試管乙中
④滴入幾滴酚酞試液
⑤
 
⑥向溶液里滴入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中
 
元素被還原．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為：
 
．溫度控制在50℃～60℃的原因除了控制反應速率因素外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀．寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到4480mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得固體的質量為
 
g．若混合物中含0.2mol Cu，將混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
D、150 mL 3 mol?L-1的KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去混入SiO2中少量Al2O3雜質的試劑是
 
，離子方程式為
 

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用
 
方法，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作說法正確的是（　　）
A、沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌
B、蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下
C、苯酚有毒，若其濃溶液不慎沾到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗
D、向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，再向其中加入銀氨溶液，可產(chǎn)生銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2O呈紅色，在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原反應．用H2還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色，若要檢驗其中是否含有Cu2O，以下試劑選擇和判斷方法均正確的是：（　�。�
選項試劑判斷方法
A稀硝酸是否生成藍色溶液
B稀硫酸固體物質是否完全溶解
C濃硫酸是否有無色氣體生成
D稀鹽酸是否生成藍色溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式：
 
Zn+
 
HNO3═
 
Zn（NO3）2+
 
N2O↑+
 
H2O，產(chǎn)生11.2L N2O氣體（標準狀況下）轉移
 
個電子．

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