（B做）0.5L某濃度的氯化鎂溶液中含1molCI-，下列說法不正確的是（　　）
A、該溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、CI--的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、含溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量為47.5g
D、取出0.25 L倒入燒杯中CI--的濃度為1mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、0.5L某濃度的氯化鎂溶液中含1molCl-，氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
B、Cl-的物質(zhì)的量濃度根據(jù)c=
n
V
來計(jì)算；
C、含溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量m=nM=cVM來計(jì)算；
D、取出0.25 L，離子的濃度不變化．
解答： 解：0.5L某濃度的氯化鎂溶液中含1molCl-，氯離子濃度是2mol/L，氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
A、0.5L某濃度的氯化鎂溶液中含1molCl-，則氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故A正確；
B、Cl-的物質(zhì)的量濃度是=
1mol
0.5L
=2mol/L，故B正確；
C、含溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量m=nM=cVM=1mol/L×0.5L×95g/mol=47.5g，故C正確；
D、取出0.25 L，氯離子的濃度不變化，仍為2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算與理解，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
 
．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲利用以圖所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）．

回答下列問題：
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑①的名稱：
 
，試劑③的化學(xué)式：
 
，化合物①的晶體類型：
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：
 
，
溶液B中通入過量CO2：
 
；
（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強(qiáng)的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請(qǐng)判斷并說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
D、150 mL 3 mol?L-1的KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是（　�。�
A、沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌
B、蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
C、苯酚有毒，若其濃溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
D、向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，再向其中加入銀氨溶液，可產(chǎn)生銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（　�。�
A、Na2O2
B、CO2
C、SO3
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量且純度不高的乙酸乙酯時(shí)，可用教材中的試管加熱方式，但要制取量較大且純度較高的乙酸乙酯時(shí)可用圖所示的方法制取：請(qǐng)回答：

（1）操作A的燒瓶上方使用的冷凝管的作用是
 
，燒瓶中應(yīng)加入少量沸石或碎瓷片，以防止
 
；該燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）操作振蕩分液漏斗時(shí)的具體操作是
 
．
（3）操作D中，當(dāng)把分液漏斗放到漏斗架上，放好錐形瓶，靜置片刻待溶液分層后，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
，其目的是
 
；分液的目的是
 
．
（4）操作F的溫度計(jì)放置
 
（填“正確”或“不正確”）；如果不正確，則正確放置方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如表：
組序號(hào)催化劑反應(yīng)現(xiàn)象C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
①2mL 98%濃硫酸20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡2.10cm
②2mL14mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.14cm
③2mL10mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.16cm
④2mL7mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
Ⅱ試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號(hào)）
 
；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸
 
填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是
 
．

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