圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

（1）金剛石      8    原子晶體    
（2）1s22s22p63s23p5            
（3）H2O   分子間形成氫鍵         V形（或角形）       sp3 
（4）HCl   
（5）COCl2           sp2     極性

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

 
 
m
n
x
y
 
 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式)
（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。
①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。
B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。
C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。
D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強(qiáng)。
請按要求回答下列問題：
(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：                    。
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為            ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②的空間構(gòu)型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是        
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
為                           （  ,列式并計算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是                                     。
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

K
 		Ca
 		Sc
 		Ti
 		V
 		Cr
 		Mn
 		Fe
 		Co
 		Ni
 		Cu
 		Zn
 		Ga
 		Ge
 
 
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有        （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有       種，屬于d區(qū)的元素有     種。
（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         （用含“π”和“”的式子表示，不必算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：
（1）X元素在周期表中的位置                    ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是                      。
（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為                                   。
（4）Z的簡單氧化物屬于              晶體。（填“分子”或“原子”）

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同步練習(xí)冊答案