| A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 |
B．由C（石墨） C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱 |
| D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
B．由N2O 4(g)  2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ |
| C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ |
| D．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol| A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol |
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol |
| D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×1023 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應結束后穩(wěn)定的溫度 |
| B．31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定 |
| C．在101 kPa時，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571.6 kJ/mol |
| D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 則ΔH1＞ΔH2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 |
| B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ |
| C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應 |
| D．反應②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol－1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
