下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是
A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
D

試題分析：A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，而對(duì)于水來(lái)講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、N2O 4(g)  2NO2(g) △H=" -56.9" kJ·mol-1，表明1mol的四氧化二氮完全反應(yīng)生成2mol的二氧化氮時(shí)才能放出56.9 kJ 的熱量，但這是一個(gè)可逆反應(yīng)，完全反應(yīng)是不可能的，因此錯(cuò)誤；C、一般來(lái)講，中和熱是指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的時(shí)候所放出的熱量，但是對(duì)于醋酸來(lái)講，是弱電解質(zhì)，電離的過(guò)程要吸收熱量，因此1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯(cuò)誤；D、碳完全燃燒時(shí)，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時(shí)放出的熱量要多，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是(　　)
A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
D．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是
A．通常情況下，混合能直接生成NO
B．1mol反應(yīng)放出的能量為180kJ
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)               △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)   △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃時(shí)K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是_______（填序號(hào)）。
A.縮小體積增大壓強(qiáng)        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K
300
400
500
……
K/(mol·L－1)2
4×106
8×107
1.2×109
……
①斷送該反應(yīng)的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理                。
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式          。
下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是     （填字母序號(hào)）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?u>           （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將         （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。
A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價(jià)鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                              。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問(wèn)題：

（1）電極b為           （填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                     。
（2）電池工作時(shí)，Na+向     極（填“a”或“b”）移動(dòng)，當(dāng)左槽產(chǎn)生0．0125molBO2—離子時(shí)，右槽溶液pH=           
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（   ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③

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