已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023
B

試題分析:A、燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,所以根據(jù)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566 kJ/mol可知,CO的燃燒熱=566 kJ/mol ×=283 kJ/mol,A正確;B、CO燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,即2molCO和1mol氧氣的總能量比2molCO2的總能量高566kJ。但圖像中物質(zhì)的物質(zhì)的量不對(duì),因此右圖不能表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系,B不正確;C、由于氣態(tài)CO2的總能量高于固態(tài)CO2的總能量,所以過(guò)氧化鈉與固態(tài)CO2反應(yīng)放出的熱量少。由于放熱越多,△H越小,所以根據(jù)Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol可知,2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol,C正確;D、已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知①×+②即得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-566 kJ/mol×-226 kJ/mol=-509kJ/mol。在反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),失去2個(gè)電子。因此CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023,D正確,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
ΔH1=+49.0 kJ/mol;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
ΔH2=-192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)               △H=-184kJ/mol
4HCl (g)+O2(g)=2Cl2 (g) +2H2O (g)   △H=-115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________;
②斷開(kāi)1mol H—O鍵所需能量約為_(kāi)________________________kJ。
(2)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(3)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在400℃時(shí)K=0.5,此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的措施是_______(填序號(hào))。
A.縮小體積增大壓強(qiáng)        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
(4)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+D(s) △H,其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:
T/K
300
400
500
……
K/(mol·L-1)2
4×106
8×107
1.2×109
……
①斷送該反應(yīng)的△H_________0(填“>”或“<”);
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A.3 υ(B)正=2υ(C)逆       B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解
B.共價(jià)鍵都具有方向性
C.在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D.H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol-1,H—Br的鍵能為366kJ·mol-1,說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ⅰ在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示:

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:                              。
Ⅱ硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn),以NaBH4和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,可以設(shè)計(jì)成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問(wèn)題:

(1)電極b為           (填“正極”或“負(fù)極”),電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                     。
(2)電池工作時(shí),Na+     極(填“a”或“b”)移動(dòng),當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125molBO2離子時(shí),右槽溶液pH=           
(3)用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài),則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(      )
A.任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中,放出的熱量均相同
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
C.對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng),使用催化劑后,ΔH將降低
D.已知:O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H-H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/ mol。又知:H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為:(a+2b-4c-2d)kJ/ mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是(   )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(石墨)C(金剛石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ,則H2的燃燒熱為183KJ。
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知:①S(單斜,s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(單斜,s)=S(正交,s) ΔH3
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1
B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.S(單斜,s)=S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.S(單斜,s)=S(正交,s) ΔH3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.分子中一定含有化學(xué)鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

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