下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是  ( 。
A.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
B.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學(xué)方程式:S+O2=SO2 ΔH=-297.3 kJ·mol-1
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成1 mol BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
A
B項(xiàng),沒有注明物質(zhì)的狀態(tài),不正確;在一定條件下,酸和堿在稀溶液中,發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol水時(shí)放出的熱量是中和熱,C不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )。
A.帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵
B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵
C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D.非金屬元素也可能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表述中正確的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B.由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
D.任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
ΔH1=+49.0 kJ/mol;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
ΔH2=-192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol、ΔH=-890.3 kJ/mol、ΔH=-2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 400 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:

過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示:
①2CO22CO+O2 ②2H2O===2H2+O2、2N2+6H2O4NH3+3O2、2CO2+4H2O2CH3OH+3O2、2CO+4H2O________+3O2
請回答下列問題:
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表:
共價(jià)鍵
H—N
H—O
N≡N
O===O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol1)
393
460
941
499
 
常溫下,N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化,下列說法正確的是
A.通常情況下,混合能直接生成NO
B.1mol反應(yīng)放出的能量為180kJ
C.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
D.1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)               △H=-184kJ/mol
4HCl (g)+O2(g)=2Cl2 (g) +2H2O (g)   △H=-115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________;
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
(2)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在400℃時(shí)K=0.5,此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的措施是_______(填序號(hào))。
A.縮小體積增大壓強(qiáng)        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
(4)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+D(s) △H,其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:
T/K
300
400
500
……
K/(mol·L-1)2
4×106
8×107
1.2×109
……
①斷送該反應(yīng)的△H_________0(填“>”或“<”);
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A.3 υ(B)正=2υ(C)逆       B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法正確的是(   )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(石墨)C(金剛石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ,則H2的燃燒熱為183KJ。
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,整個(gè)過程放出的熱量大于57.3 kJ

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同步練習(xí)冊答案