Question

5．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反應，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）碳酸鈣．“硅材料”是無機非金屬材料的主角，寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）金屬鈉、鎂等著火不能用CO₂來滅火，如因為鎂帶能在CO₂氣體中燃燒，其化學方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）若潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產生有毒氣體氯氣，反應的化學方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂+H₂O，此反應中HCl所表現(xiàn)出的性質為酸性和還原性
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解能生成氧化鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)，用于生成水泥和玻璃等，同時，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；工業(yè)制取粗硅是用二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳；
（2）鎂帶能在CO₂氣體中燃燒生成氧化鎂和碳；
（3）依據(jù)反應中氯化氫中氯元素化合價變化解答；
（4）①三價鐵離子與銅反應生成二價鐵離子和銅離子；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量．

解答 解：（1）生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥，同時，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料），所以在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產中都用到的原料是石灰石，煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）通入煉鐵高爐中，在高爐中發(fā)生復雜反應，生成鐵的單質，所以都用到的原料為：碳酸鈣；
二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
故答案為：碳酸鈣；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）鎂帶能在CO₂氣體中燃燒生成氧化鎂和碳，方程式：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；
故答案為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂+H₂O，反應中氯化氫中的氯，部分化合價升高，部分化合價不變，所以既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性；
故答案為：酸性和還原性；
（4）①三價鐵離子與銅反應生成二價鐵離子和銅離子，離子方程式：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量，即所得溶液除了氯化亞鐵和氯化銅，還有過量的氯化鐵；
故答案為：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，熟悉二氧化硅、鎂、三價鐵離子的性質是解題關鍵，題目難度不大．