Question

14．現(xiàn)有可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g）?x C（g）；△H=a kJ/mol．該反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A． a＜0，m+n＜x
• B． a＜0，m+n＞x
• C． a＞0，m+n＜x
• D． a＞0，m+n＞x

Answer 1

分析 根據(jù)左圖分析到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短判斷壓強(qiáng)p₁和p₂的相對(duì)大小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大�。桓鶕�(jù)右圖分析判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱．

解答 解：由左圖知，p₂到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間長(zhǎng)，p₁到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間短，所用壓強(qiáng)為p₂的反應(yīng)速率慢，為p₁的反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以p₂＜p₁；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，即m+n＞x，右圖知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0，只有B符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．