15．下列說法正確的是（　�。�
A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/molD．2g H2含1molH

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、質(zhì)量的單位為g；
C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
D、氫氣由氫原子構(gòu)成．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，不是g，g是質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量的單位為g，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；
C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；
D、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值，難度不大，應(yīng)注意區(qū)分質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）碳酸鈣．“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）金屬鈉、鎂等著火不能用CO2來滅火，如因?yàn)殒V帶能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）若潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2+H2O，此反應(yīng)中HCl所表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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6．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．分散系的分類
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．光線通過時(shí)，溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同
②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的
③氫分子與氯分子的大小相同
④氫分子和氯分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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10．下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去Cl2中的HClB．
分離乙醇和乙酸C．
檢查裝置氣密性D．
實(shí)驗(yàn)室制取O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol．
（1）C8H18的燃燒熱是多少？
（2）1mol C8H18燃燒時(shí)放出了多少熱？
（3）寫出C8H18的燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（4）57g C8H18的完全燃燒可放熱多少？

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7．（1）NO2-的定性檢驗(yàn)：在酸性介質(zhì)中，NO2-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生棕色的[Fe（NO）]2+（N為+2價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
（2）工業(yè)上用電解法處理亞硝酸鹽的原理如圖，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，則生成的N2的離子方程式為2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

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17．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，加熱A中的AgNO3固體，試管A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，B中無紅棕色氣體產(chǎn)生，在裝置C中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得試管中殘留黑色固體Ag．（夾持及加熱儀器均省略）
（1）C中集氣瓶收集的氣體為氧氣，要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導(dǎo)氣管中氣泡均勻放出時(shí)再收集．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為僅憑試管A中有紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定有NO2產(chǎn)生是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊o色NO遇到空氣也會(huì)變成紅棕色，所以加熱前應(yīng)當(dāng)排凈裝置中的空氣，你是否同意他的觀點(diǎn)？并說明理由：否；硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入盛有AgNO3溶液的大試管中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測(cè)如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe2+；
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe3+；
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe2+或Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能與SCN-反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)．選用如下試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)三．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、鹽酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液
 		白色沉淀 除盡Ag+
 
（2）取少量上層清液于試管中，加入取少量上述溶液于試管中加入 KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
 
（3）�。�1）中少量上層清液于試管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振蕩紫紅色消失存在Fe2+
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+．

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18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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