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（10分）為了測定乙醇的分子結構，有人設計了圖甲所示的用無水乙醇與鈉反應并測定H2的體積的實驗裝置�；卮鹣铝杏嘘P問題：

（1）乙醇與鈉反應方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現(xiàn)15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無水乙醇密度為0.789g/mL，現(xiàn)取0.5mL無水乙醇，將0.25mL無水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應，則A中至少應加入鈉的質量為     。（小數點后保留一位數字）
（4）注射器中吸入0.5mL無水乙醇，將稱好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應該進行的操作是                                                            。
（5）也有人設計了如圖乙所示的測定乙醇的分子結構的裝置。試分析實驗裝置甲與實驗裝置乙相比，優(yōu)點有                                   （填出兩點即可）。
（1）2C2H5OH+2Na2C2H5O Na +H2↑ （2分）
（2）檢驗裝置氣密性   （2分）
（3）0.1 g  （2分）不寫單位不得分
（4）使B中水面在“0”刻度線或以下位置，（1分）調節(jié)C管高度，使B、C兩管液面相平（1分）
（5）節(jié)約藥品；減少了乙醇的揮發(fā)提高了實驗準確性；可以提高量取乙醇體積準確度；量取H2體積方便，準確。 （2分，每答出一個點得1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結論：                                                              
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）                     設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過     mol電子。
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為             ，這是由于NH4Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式            。
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是        ，電極反應為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為       ，產物常用         檢驗，反應的離子方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了系列實驗。
（1）用下圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當                                                             
時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱取一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉化率。
①收集并測量氣體體積應選右圖中的________裝置（填A或B）。
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用　    規(guī)格的量筒（選填字母序號）
　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
③收集的氣體體積為VL，鐵粉的轉化率為　　　　　　　。
（3）為了證明反應后的固體混合物中含有＋3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）。
 
現(xiàn)象
結論與解釋
可能①
 
 
可能②
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法來制備KMnO4。
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質的溶解度：
溫度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1
請回答下列問題：
⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的  ▲  。
A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．酒精燈D．鐵坩堝
⑵反應Ⅰ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為  ▲  ；該反應中可以循環(huán)利用的產物是  ▲  。
⑶反應Ⅱ的條件為電解，寫出反應Ⅱ的化學方程式  ▲  。
⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、過濾等3步。
⑸通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。
①實驗時要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標準溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為  ▲  。
②該實驗中除草酸晶體的質量外，還需要采集的數據有  ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質期展開了研究。
（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為___________（填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸    b．過量稀硫酸和鐵屑     c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
（2）實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：
燒杯編號
①
②
③
加入試劑
鐵粉0.1g
鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時間(天)
1天
4天左右
8天以上
（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________；
（4）通過比較上述3組實驗，可以得出的結論為___________________________________；
（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產物易水解生成Fe(OH)3，導致溶液酸性增大。
①試用一個離子方程式表示上述反應過程中的變化_________________________；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質的反應為可逆反應，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進行測定。分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數，c為溶液濃度。


實驗步驟如下：
⑴ 采樣：
① 如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：   。
② 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不
用導管的原因是   。
⑵ 吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列。
二氧化硫標準系列
管 號
0
1
2
3
4
5
標準液(ml)
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
吸收液(ml)
10.00
9.80
9.60
9.40
9.20
9.00
二氧化硫含量(μg)
0
5.00
10.00
15.00
20.00
25.00
用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下。
管 號
0
1
2
3
4
5
吸光度
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
請在右圖所示的坐標系中繪制標準曲線：
⑶ 準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值
為0.10，則空氣中二氧化硫含量為   mg/m3。我國環(huán)境空氣
質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：
一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70。
則該市空氣為   級標準。
⑷ 甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2
含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：   （兩個所用
藥品和裝置均無問題）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某碳酸鉀樣品中的雜質含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8 g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列對原樣品中所含雜質的判斷正確的是（   ）
A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2
B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2
C．沒有Ba（NO3）2但有KNO3，可能還有Na2CO3
D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答有關問題。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。該同學先用天平稱量Na2CO3固體的質量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、       、       。
(2)用pH試紙測所配溶液的pH，pH>7，說明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說明升高溫度，對Na2CO3的水解有        作用。

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同步練習冊答案