某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了系列實驗。
（1）用下圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)                                                             
時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)。
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測量氣體體積應(yīng)選右圖中的________裝置（填A(yù)或B）。
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用　    規(guī)格的量筒（選填字母序號）
　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
③收集的氣體體積為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　。
（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有＋3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）。
 
現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
可能①
 
 
可能②
 
 
 
肥皂泡破裂，有爆鳴聲。（未答肥皂泡破裂或用”噗”的一聲也給分�；蚱渌c氫氣檢驗有關(guān)的合理答案也給分。）（2分）
（2）①B�。�2分）②B（2分）�、�770V%（2分）
（3）（8分）
 
現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
可能①
溶液變血紅色（2分）
反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe。（1分）
因為Fe3+遇到KSCN溶液時變成血紅色。（1分）
可能②
溶液仍然為淺綠色
（2分）
反應(yīng)后的固體混合物中可能含有+3價的Fe，也可能不含+3價的Fe。（1分）因為如果鐵粉剩余較多，它能將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+。（1分）
 
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)                                                               。
（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)
計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
                         高#考#資#源上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有                                
                                                                          。
④他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有           （寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學(xué)生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學(xué)生提出自己的觀點。
學(xué)生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�
請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。
 
是否正確
簡述理由
學(xué)生甲的觀點
 
 
學(xué)生乙的觀點
 
 
學(xué)生丙的觀點
 
 
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為_____________、                  。
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設(shè)計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想。
猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
結(jié)合新信息，請你設(shè)計以下實驗驗證猜想
①請將相關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
步驟一：
產(chǎn)生藍色沉淀
 
步驟二：
 
“猜想二”成立
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計了圖甲所示的用無水乙醇與鈉反應(yīng)并測定H2的體積的實驗裝置�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現(xiàn)15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無水乙醇密度為0.789g/mL，現(xiàn)取0.5mL無水乙醇，將0.25mL無水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應(yīng)，則A中至少應(yīng)加入鈉的質(zhì)量為     。（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）
（4）注射器中吸入0.5mL無水乙醇，將稱好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應(yīng)該進行的操作是                                                            。
（5）也有人設(shè)計了如圖乙所示的測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)的裝置。試分析實驗裝置甲與實驗裝置乙相比，優(yōu)點有                                   （填出兩點即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
0.00
5. 01
2
6.00
10.99
3
12.00
17.60
 
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　        　　　　     。
A．錐形瓶水洗后未烘干B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為              %（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，
觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是              。
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是         ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是                。
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是            。
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是               。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式__________________________________________。
（2）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是_____________________________________。
（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體，是將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）丙同學(xué)設(shè)計如下方案測定甲同學(xué)所制得的綠礬晶體中結(jié)晶水含量，其方法過程如下
①稱取mg己研細的新制得的綠礬晶體，稱量的方法是___________
a．直接將晶體放置于天平托盤上所墊的紙片上稱量
b．將晶體置于干燥的坩堝中，然后再按a中操作進行稱量
c．將晶體置于己準(zhǔn)確稱量的干燥坩堝中，然后再按a中操作進行稱量
②在氮氣流環(huán)境中加熱坩堝中晶體使其失去全部結(jié)晶水后再停止加熱，并仍在氮氣流環(huán)境下冷卻。放在氮氣流中加熱與冷卻的原因是____________________________
③將坩堝放在天平上進行稱量，稱得質(zhì)量為n1g
④重復(fù)②、③的操作，稱得的質(zhì)量為n2g，表明不需要再加熱再稱量的依據(jù)是________
⑤下表數(shù)據(jù)來是該同學(xué)實驗報告中的數(shù)據(jù)，試求出晶體中X=_______
實驗編號
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
1
11．2g
25．1g
19．2g
2
11．2g
25．1g
18．8g
3
11．2g
25．1g
18．9g

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同步練習(xí)冊答案