Question

【題目】（1）相同物質的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是____________（填編號）；CH3COOH 的電離方程式為____________。

（2）FeCl3溶液保存時需加少量____________（填“鹽酸”或“硫酸”）。

（3）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產中有著廣泛的應用。合成 CH3OH 的一種 反應為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發(fā)生上述反應，經過 2 min 反應生成了 a mol CH3OH（反應前后體積不變）。

①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。

②2min 內用 H2 表示該反應的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度，反應的平衡常數 K 減小，則該反應為____________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

Answer 1

【答案】② CH3COOHCH3COO－ + H＋ 鹽酸 1–a a 放熱反應

【解析】

(1) CH3COOH為弱酸，發(fā)生部分電離；鹽酸為強酸，發(fā)生完全電離。

相同物質的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是鹽酸。答案為②

CH3COOH為弱酸，發(fā)生部分電離，所以反應物與生成物間應出現(xiàn)“”

電離方程式為CH3COOHCH3COO－+ H＋。答案為：CH3COOHCH3COO－+ H＋

(2)因為FeCl3是強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解，所以溶液保存時需加少量酸抑制水解，但同時需注意，加入的酸不能影響它的性質，故只能加鹽酸。答案為鹽酸

(3)我們利用三段式進行計算：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)

起始量 1mol 2mol 0

變化量 a mol 2a mol a mol

平衡量 (1-a)mol 2(1-a)mol a mol

①此時CO的濃度為 答案為：1–a

②2min 內用H2表示該反應的速率為 答案為 a

③升高溫度，反應的平衡常數 K 減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應為放為反應。

答案為：放熱反應