【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法:
①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原;
②用較活潑金屬鈉、鎂等還原;
③電解法;
④熱分解法。
選用最佳方法將下列金屬從其化合物中還原出來:
(1)鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。
(2)鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。
(3)汞、銀等不活潑金屬________。
(4)鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________。
【答案】① ③ ④ ②
【解析】
(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法;
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng);
(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定,受熱易分解;
(4)金屬鉀的制備反應(yīng)為Na+KClNaCl+K↑,不是用活潑金屬置換不活潑金屬;鈦是用鈉或鎂來置換。
(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法,即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉,故答案為①;
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng),故采用電解法冶煉制備,故答案為③;
(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定,受熱易分解,故采用熱分解法冶煉,故答案為④;
(4)金屬鉀的制備反應(yīng)為Na+KClNaCl+K↑,不是用活潑金屬置換不活潑金屬,而是應(yīng)用平衡原理,不斷的抽離鉀蒸氣使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行;鈦是用鈉或鎂來置換:4Na+TiCl44NaCl+Ti或2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
答案選②。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合,下列敘述正確的( )
A.若兩者恰好中和,則一定是a=b
B.若混合液顯堿性,則一定是b≥a
C.若混合液顯中性,則一定是a≤b
D.若混合液顯酸性,則一定是a≥b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種化合物(如圖)由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成,其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期,Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是
A.原子半徑:W < X < Y < Z
B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物
C.簡單離子的氧化性: W X
D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色。
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題:
(1)請寫出Z-的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)請寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(3)請寫出Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是( )
A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵
B.植物油含不飽和高級脂肪酸酯,能使的溶液褪色
C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可用飽和溶液除去
D.用酒精消毒,其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是地殼中含量第21豐富元素,是人體必需的微量元素,對治療糖尿病和癌癥及保護(hù)心血管等具有潛在的藥理學(xué)作用。工業(yè)上用含三價釩為主的某石煤為原料(含有、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備,其流程如下:
已知:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是________________。
(2)酸浸:難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的,溶于鹽酸的離子方程式是________________。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向溶液中加入溶液,控制溶液的。當(dāng)時,的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室以為原料還可以合成用于制備的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過程如下:
①步驟ⅱ可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:能被氧化。
藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作順序),裝置B中的試劑是________。
②測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加的溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%溶液至稍過量,再用尿素除去過量的,最后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL(滴定反應(yīng):)。
溶液的作用是________________,粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)
請回答下列問題:
(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件是______________。
(3)b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH 溶液,②鹽酸,c(H+)較大的是____________(填編號);CH3COOH 的電離方程式為____________。
(2)FeCl3溶液保存時需加少量____________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
(3)甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。合成 CH3OH 的一種 反應(yīng)為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下,將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過 2 min 反應(yīng)生成了 a mol CH3OH(反應(yīng)前后體積不變)。
①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。
②2min 內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。
③升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小,則該反應(yīng)為____________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
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