【題目】某微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是

A.電子由石墨電極流出

B.生物膜電極反應(yīng)式為:CH3COO2H2O8e2CO27H

C.X、Y依次為陰離子、陽(yáng)離子選擇性交換膜

D.該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】C

【解析】

由題意和圖片裝置可知,微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機(jī)物CH3COO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,即為原電池,通O2的電極為正極,加入有機(jī)廢水CH3COO-的電極為負(fù)極,正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為CH3COO- + 2H2O-8e- ═ 2CO2↑+7H+,原電池內(nèi)電路中:陽(yáng)離子Na+通過陽(yáng)離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負(fù)極,從而使海水中NaCl含量減少形成淡水,達(dá)到脫鹽目的,據(jù)此分析解答。

A. O2的電極為正極,則石墨電極為正極,加入有機(jī)廢水CH3COO-的電極為負(fù)極,則生物膜電極為負(fù)極,則電子從生物膜電極流出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 生物膜電極為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為CH3COO- + 2H2O-8e- ═ 2CO2↑+7H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 在原電池內(nèi)電路中,陽(yáng)離子移動(dòng)向正極,陰離子移動(dòng)向負(fù)極,該裝置可使海水中NaCl含量減少形成淡水,達(dá)到脫鹽目的,則有陽(yáng)離子Na+通過陽(yáng)離子交換膜Y移向正極、陰離子Cl-通過陰離子交換膜X移向負(fù)極,C項(xiàng)正確;

D. 該裝置工作時(shí)為原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙極膜由陽(yáng)離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成,在直流電場(chǎng)作用下可將水解離,在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+OH,將其與陽(yáng)離子交換膜(陽(yáng)膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合,可有多種應(yīng)用。

(1)海水淡化:模擬海水淡化,雙極膜組合電解裝置示意圖如下。

X極是______(填“陰”或“陽(yáng)”)

②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液,上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是______(填“H+”或“OH)

(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,并回收SO2

pH>8Na2SO3溶液作吸收液,脫除煙氣中的SO2,至pH6時(shí),吸收液的主要成分為NaHSO3,需再生。

Ⅰ.加熱pH6時(shí)的吸收液使其分解,回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對(duì)SO2的吸收率降低,結(jié)合離子方程式解釋原因:______

Ⅱ.雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH6時(shí)的吸收液,可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液,裝置示意圖如下。

①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B)。

②簡(jiǎn)述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理:______。

③與Ⅰ中的方法相比,Ⅱ中的優(yōu)點(diǎn)是______(列出2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH 溶液,②鹽酸,c(H+)較大的是____________(填編號(hào));CH3COOH 的電離方程式為____________

2FeCl3溶液保存時(shí)需加少量____________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

3)甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。合成 CH3OH 的一種 反應(yīng)為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下,將 1 mol CO 2 mol H2 1L 容器中發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過 2 min 反應(yīng)生成了 a mol CH3OH(反應(yīng)前后體積不變)。

①此時(shí) CO 的濃度為____________mol/L

2min 內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小,則該反應(yīng)為____________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.對(duì)鉛蓄電池進(jìn)形充電時(shí),鉛電極應(yīng)連接外電源的正極

D.已知:H(aq)OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合,能放出28.65kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 圖甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)K>K

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)變化曲線,說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H20.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

1)已知:反應(yīng)Ⅰ N2(g)O2(g)2NO(g) ΔHa kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ 2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔHb kJ·mol1

反應(yīng)Ⅲ 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) ΔHc kJ·mol1

寫出NO2NH3反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______

反應(yīng)Ⅰ中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能總和數(shù)據(jù)如下表,a______。

物質(zhì)

N2

O2

NO

每摩爾物質(zhì)所含鍵能總和/kJ·mol1

946

498

630

2)用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

3)某微生物膜技術(shù)能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N2,工作原理如圖所示。

寫出陰極的電極反應(yīng)式:______。

理論上,若除去0.04 mol NO,陽(yáng)極生成氣體的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、為前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大,元素同族。鹽與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說法正確的是( )

A.原子半徑大小為

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

C.均含有非極性鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單質(zhì)與單質(zhì)的狀態(tài)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是(

A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D.容器中有2NO2gN2O4g),增大壓強(qiáng)顏色變深

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同步練習(xí)冊(cè)答案