【題目】已知短周期元素的離子、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正的是

A.原子半徑ABDCB.原子序數(shù)dcba

C.離子半徑CDBAD.單質(zhì)的還原性ABDC

【答案】C

【解析】

已知短周期元素的離子、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序數(shù)ABDC,AB處于同一周期,C、D處于同一周期,且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期,A、B形成陽(yáng)離子,則AB為金屬,C、D形成陰離子,則C、D為非金屬。

AAB處于同一周期,C、D處于同一周期,且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期,同周期,原子序數(shù)越大原子半徑越小,所以原子半徑BA,CD,電子層越大原子半徑越大,所以原子半徑BACD,A錯(cuò)誤;

B、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序數(shù)abdc,B錯(cuò)誤;

C.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù)ABDC,所以離子半徑:C3-D-B+A2+,C正確;

DAB處于同一周期,A、B形成陽(yáng)離子,則A、B為金屬,原子序數(shù)AB,單質(zhì)還原性BA,C、D處于同一周期,CD形成陰離子,則C、D為非金屬,原子序數(shù)DC,單質(zhì)氧化性DC,D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種化合物(如圖)由 WX、Y、Z 四種短周期元素組成,其中 W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期,Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y 三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑:W < X < Y < Z

B.X Y、Y Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡(jiǎn)單離子的氧化性: W X

D.W X 的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑:

途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填大于”、“等于小于)途徑II放出的熱量。

(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量______(填大于”、“等于小于)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______(填放出、或吸收)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件是______________

(3)b a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水CuCl2為棕黃色固體,用于顏料、木材防腐等工業(yè),并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)

步驟1:制備時(shí),首先按照?qǐng)D1所示連接實(shí)驗(yàn)裝置。打開兩處的止水夾,檢驗(yàn)裝置的氣密性。

步驟2:用鑷子向H管一端裝入少量石棉,將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處,將卷成團(tuán)狀的細(xì)銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸,待用。

步驟3:關(guān)閉止水夾2,打開止水夾1,將H管如圖2所示傾斜放置,點(diǎn)燃酒精燈,加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(yīng)(注意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入),觀察到有黃綠色氣體通過(guò)連通管部分進(jìn)入H管另一端,繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。

待反應(yīng)結(jié)束后,等待一段時(shí)間再打開止水夾2,關(guān)閉止水夾1,拉動(dòng)注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后進(jìn)行尾氣的處理操作。請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題。

(1)檢驗(yàn)圖1所示裝置氣密性時(shí)的操作方法是______。反應(yīng)過(guò)程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)

(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時(shí),銅絲上方的H管中觀察到的現(xiàn)象是_____。反應(yīng)結(jié)束后,等待一段時(shí)間再進(jìn)行后續(xù)操作的原因是______。

(3)實(shí)驗(yàn)觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時(shí),H管底部得到CuCl2溶液的顏色,有一個(gè)從黃綠色到綠色再到藍(lán)綠色的變化過(guò)程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色,[CuCl4]2-呈黃色。請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的化學(xué)平衡體系:___。

(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優(yōu)點(diǎn)是___(寫出兩條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在鋁表面除去氧化膜,物理方法可用_________,化學(xué)方法可將其浸入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________

2)將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈,立即插入硝酸汞溶液片刻,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________;取出鋁片用濾紙吸去表面溶液,鋁片上出現(xiàn)的黑斑_________;

3)將此鋁放置于空氣中,黑斑邊會(huì)長(zhǎng)出白毛,此物質(zhì)是_________.

4)此實(shí)驗(yàn)證明了________

A.氧化鋁都是十分堅(jiān)硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬,可以被空氣中氧氣氧化

C.鋁表面的氧化膜有保護(hù)作用 D.鋁是很不活潑的金屬,不可以被氧氣氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙極膜由陽(yáng)離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成,在直流電場(chǎng)作用下可將水解離,在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+OH,將其與陽(yáng)離子交換膜(陽(yáng)膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合,可有多種應(yīng)用。

(1)海水淡化:模擬海水淡化,雙極膜組合電解裝置示意圖如下。

X極是______(填“陰”或“陽(yáng)”)。

②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液,上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是______(填“H+”或“OH)。

(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,并回收SO2

pH>8Na2SO3溶液作吸收液,脫除煙氣中的SO2,至pH6時(shí),吸收液的主要成分為NaHSO3,需再生。

Ⅰ.加熱pH6時(shí)的吸收液使其分解,回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對(duì)SO2的吸收率降低,結(jié)合離子方程式解釋原因:______

Ⅱ.雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH6時(shí)的吸收液,可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液,裝置示意圖如下。

①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B)。

②簡(jiǎn)述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理:______。

③與Ⅰ中的方法相比,Ⅱ中的優(yōu)點(diǎn)是______(列出2)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH 溶液,②鹽酸,c(H+)較大的是____________(填編號(hào));CH3COOH 的電離方程式為____________。

2FeCl3溶液保存時(shí)需加少量____________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

3)甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。合成 CH3OH 的一種 反應(yīng)為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下,將 1 mol CO 2 mol H2 1L 容器中發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過(guò) 2 min 反應(yīng)生成了 a mol CH3OH(反應(yīng)前后體積不變)。

①此時(shí) CO 的濃度為____________mol/L

2min 內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小,則該反應(yīng)為____________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、、為前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大,元素同族。鹽與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑大小為

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

C.均含有非極性鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單質(zhì)與單質(zhì)的狀態(tài)相同

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