有X、Y、Z三種元素,已知:①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù); ②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色. 請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是:
 
.此液體具有的性質(zhì)是
 
(填寫序號(hào)字母).
a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,在陰極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,未觀察到有沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有棕紅色固體生成.
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:有X、Y、Z三種元素,Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,為FeCl3,故Z為Fe元素,Y為Cl元素,X2-、Y-均與Cl元素的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù),為18個(gè)電子,故X為S元素,據(jù)此解答.
解答: 解:有X、Y、Z三種元素,Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,為FeCl3,故Z為Fe元素,Y為Cl元素,X2-、Y-均與Cl元素的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù),為18個(gè)電子,故X為S元素,
(1)Y為Cl元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是:HClO4,故答案為:HClO4;
(2)將FeCl3溶液滴入沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3H2
  △  
.
 
 Fe(OH)3(膠體)+3H+,
a.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故a正確;
b.膠體膠粒帶有正電荷,通直流電后,發(fā)生電泳現(xiàn)象,負(fù)極附近液體顏色加深,故b正確;
c.所得的溶液中含有氯離子,向該液體中加入硝酸銀溶液,有沉淀產(chǎn)生,也可以使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉,故c錯(cuò)誤;
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化鐵生成,故d正確;
故答案為:Fe3++3H2
  △  
.
 
 Fe(OH)3(膠體)+3H+;abd.
點(diǎn)評(píng):本題以元素推斷為載體,考查常用化學(xué)用語書寫、膠體性質(zhì),難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意掌握中學(xué)常見膠體的制備.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是( 。
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B、Na2S的電子式:
C、甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2O
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含有C、H、O的化合物,其C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58,它的水溶液能使甲基橙變紅,0.58g這種物質(zhì)能與50mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),它能使溴水褪色.推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求寫出推斷過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL.
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計(jì)算,應(yīng)選擇下列正確
 

A.需要CuSO4固體8.0g    B.需要CuSO4?5H2O晶體12.0g
C.需要CuSO4?5H2O晶體12.5g    D.需要CuSO4固體7.7g
(3)稱量.所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是
 

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了
 

(6)定容,搖勻.
(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度.
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會(huì)
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)
 
;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(3)鍵線式 表示的分子式
 
;名稱是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)ClO2常用子水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 

(4)(CN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL.提供的試劑是:NaOH固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水..
(1)配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是
 

(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g,應(yīng)用量筒量取濃H2SO4
 
mL.
(3)配制時(shí),先要檢查容量瓶是否漏水,其方法是
 

(4)濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 

(5)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有
 

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
B.稱量固體NaOH時(shí),將砝碼和物品的位置顛倒(沒有使用游碼)
C.溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作.
D.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液
E.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
F.將量筒洗滌2-3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi).待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量).
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用20gNaOH配成500mL溶液需要的玻璃儀器為
 
,取出50mL,它的物質(zhì)的量濃度為
 
,把這50mL溶液加水稀釋到200mL,它的物質(zhì)的量濃度為
 

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