Question

實驗室需要配制0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液480mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

 

、

 

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算，應(yīng)選擇下列正確

 

A．需要CuSO₄固體8.0g    B．需要CuSO₄?5H₂O晶體12.0g
C．需要CuSO₄?5H₂O晶體12.5g    D．需要CuSO₄固體7.7g
（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

 

．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用

 

引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

 

．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）依據(jù)n=CV，m=nM計算需要硫酸銅的質(zhì)量或者五水硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析，不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
（4）依據(jù)玻璃棒在溶解物質(zhì)時的作用解答；
（5）根據(jù)配制溶液時正確的定容方法進行解答；
（8）根據(jù)c=

n

V

分析，不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答： 解：（1）依據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：膠頭滴管和500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；
（2）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量：
160g/mol×0.05mol=8.0g，
需要五水硫酸銅固體的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
故答案為：AC；
（3）稱量．所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；
故答案為：攪拌加速CuSO₄?5H₂O晶體溶解；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，并洗滌燒杯2-3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差；
故答案為：引流；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶；
（8）定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．