Question

按要求完成下列各題．
（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為：

 

．
（2）ClO₂常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式：

 

．
（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為：

 

．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為

 

．
（4）（CN）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：（1）二氧化鉛和濃鹽酸反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水；
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子；
（3）反應中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質的量之比為3：1，再根據原子守恒配平；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知；
（4）根據氯氣與NaOH溶液的反應，類推（CN）₂與NaOH溶液的反應．

解答： 解：（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水，反應方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，反應的離子方程式為：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；
故答案為：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；
（3））二氧化錳與KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，反應中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質的量之比為3：1，再根據原子守恒配平方程式為：3MnO₂+6KOH+KClO₃

高溫  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為2：1；
故答案為：3MnO₂+6KOH+KClO₃

高溫  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；2：1；
（4）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，（CN）₂的化學性質和鹵素很相似，則（CN）₂與KOH溶液反應的化學方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

點評：本題考查的內容比較全面，題目難度適中，能很好地考查學生的分析能力、計算能力的綜合理解和遷移運用能力，難度中等．