Question

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是

 

（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

 

（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

 

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

 

．
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；促進(jìn)醋酸電離且電離平衡常數(shù)不變，說(shuō)明該反應(yīng)中不能改變溫度，改變條件時(shí)促進(jìn)醋酸電離；
（2）醋酸和一水合氨電離程度相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，說(shuō)明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷離子濃度．

解答： 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是HNO₂；
A．升高溫度促進(jìn)醋酸電離，但電離平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但平衡常數(shù)不變，故正確；
C．加少量的CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，醋酸電離程度減小，故錯(cuò)誤；   
D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸電離程度減小，故錯(cuò)誤；
故答案為：HNO₂；B；
（2）醋酸和一水合氨電離程度相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得 c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（（NH₄⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），弱離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，說(shuō)明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子不水解，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒得離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸或堿性強(qiáng)弱、與弱離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)溶液酸堿性、電解質(zhì)溶液濃度無(wú)關(guān)，注意（1）中D選項(xiàng)，醋酸濃度越大其電離程度越小，但電離個(gè)數(shù)增多，為易錯(cuò)點(diǎn)．