有關①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C、溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①
D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
考點：鹽類水解的應用,鈉的重要化合物
專題：鹽類的水解專題
分析：A、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
B、碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，碳酸根離子水解生成陰離子多；
C、碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，碳酸根陰離子結合氫離子多；
D、碳酸根離子分步水解，碳酸氫根離子水解生成碳酸；
解答： 解：A、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3），故A錯誤；
B、碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，碳酸根離子水解生成陰離子多，溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①，故B正確；
C、碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，碳酸根陰離子結合氫離子多，溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①，故C正確；
D、碳酸根離子分步水解，碳酸氫根離子水解生成碳酸，②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正確；
故選A．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是
 
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是
 
．
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
ⅠA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④⑨ 
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）⑦的氧化物的一種用途
 
．
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；（填寫元素符號）；
（3）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）
 
．②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）
 
．
（4）寫出由以上①④⑤元素構成的化合物的電子式
 
；該化合物含有的化學鍵類型有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系能產生丁達爾效應的是（　�。�
A、食鹽水
B、酒精溶液
C、稀硫酸
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和白磷均為正四面體結構，判斷甲烷和白磷分子中化學鍵的鍵角關系（　�。�
A、前者小于后者
B、前者大于后者
C、二者相等
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達正確的是（　�。�
A、2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C、常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）
D、結合質子能力的強弱順序為：CO32-＜HCO3-＜CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
B、含金屬元素的離子一定都是陽離子
C、一種元素可能形成多種離子
D、具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（　�。�
A、長期盛放石灰水后留下的白色固體
B、用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色物質
C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應留下的紅褐色固體
D、用適量炭粉還原氧化銅留下的紅色物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關硫及其氧化物的說法正確的是（　�。�
A、硫俗稱硫黃，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳
B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，顯示了SO2的漂白性
C、鑒別SO2和CO2可把氣體分別通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象
D、SO2能與堿反應生成鹽和水，說明SO2是酸性氧化物

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