現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaOH晶體  ②干冰  ③銅  ④蔗糖溶液  ⑤無(wú)水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦鹽酸  ⑧HCl
(1)屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

(2)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
能導(dǎo)電的是
 
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物.
解答: 解:①NaOH晶體不能導(dǎo)電,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì);
②干冰不能導(dǎo)電,且自身不能電離,是非電解質(zhì);
③銅為金屬單質(zhì),存在自由移動(dòng)的電子,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④蔗糖溶液是混合物,不能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑤無(wú)水酒精不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);
⑥熔融的KNO3能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
⑦鹽酸是混合物,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑧HCl不能導(dǎo)電,在水溶液中能夠?qū)щ,是電解質(zhì);
(1)屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧;屬于非電解質(zhì)的是②⑤;
故答案為:①⑥⑧;②⑤;
(2)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是③④⑦;能導(dǎo)電的是③⑥⑦;
故答案為:③④⑦;③⑥⑦.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷,電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析,難度不大.解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物,以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大.Y、Z、W、P位于同一周期.X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L.W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半.
(1)Y在周期表中的位置是
 
;X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是
 

(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物,其電子式為
 

(3)Y與P形成的化合物溶液顯
 
性;用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因
 

(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
(填化學(xué)式).
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色.寫(xiě)出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
,若0.6molX的三氟化物完全與 水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為
 
個(gè).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量最標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:
PH6.5~8.5
Ca2+、Mg2+總濃度<0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/mL
如圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖.
(1)源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式
 

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程是
 
(填序號(hào))
①只是物理過(guò)程;
②只是化學(xué)過(guò)程;
③是物理過(guò)程和化學(xué)過(guò)程.
FeSO4?7H2O是常用的凝據(jù)聚劑,它在水中最終生成
 
沉淀.
(3)通入二氧化碳的目的是
 
 

(4)氣體A的作用是
 
,這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性.
(5)下列物質(zhì)中,
 
可以作為氣體A的代用品.
①Ca(ClO)2    、贜H3(液)    ③Cl2    、躍O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題:
     主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是
 

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
,堿性最強(qiáng)的是
 
,呈兩性的氫氧化物是
 
;
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是
 
,原子半徑最小的是
 

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式):
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
  族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
A
BCDE
FGHIK
JL
用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
(填元素符號(hào)),J的氫氧化物的電子式:
 

(2)E、L兩元素核電荷數(shù)之差是
 

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B、H非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.(酸性:H2SO3>H2CO3
①檢查裝置氣密性,加藥品后,打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸加熱,銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②裝置A中的試劑可以是
 

a.Na2CO3溶液    b.溴水    c.酸性KMnO4溶液     d.NaOH溶液
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液,試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;若換成新制氯水,則反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb
  酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)上述四種酸中,酸性最強(qiáng)的是
 
(用化學(xué)式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是
 
(填序號(hào)).
A.升高溫度   B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體    D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈
 
(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
 

(3)物質(zhì)的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

H+和S2O32-化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在 KClO3+6H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是
 
,還原產(chǎn)物是
 
,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
,試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷和白磷均為正四面體結(jié)構(gòu),判斷甲烷和白磷分子中化學(xué)鍵的鍵角關(guān)系(  )
A、前者小于后者
B、前者大于后者
C、二者相等
D、無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案