在100mL某種待測濃度的 H2SO4 溶液中，加入20mL 0.5mol?L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反應．求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克？
②待測 H2SO4 溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：①根據(jù)鋇離子守恒，則n（BaSO4）=n（BaCl2），再根據(jù)m=nM計算BaSO4的質量；
②由鋇離子、硫酸根守恒可知：n（ H2SO4 ）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：①根據(jù)鋇離子守恒，則n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，故生成BaSO4的質量=0.01mol×233g/mol=2.33g，
答：生成硫酸鋇沉淀的質量為2.33g．
②由鋇離子、硫酸根守恒可知：n（ H2SO4 ）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.01mol，故H2SO4 溶液中溶質的物質的量濃度是
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
答：H2SO4 溶液中溶質的物質的量濃度是0.1mol/L．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，注意利用守恒思想解答，避免方程式的繁瑣，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B、染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等
C、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D、缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：
 
；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是
 
．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為
 
；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量的計算式為
 
mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積的計算式為
 
L；（不需要化簡）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是
 
．（不需要化簡）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Y在周期表中的位置是
 
；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是
 
．
（2）W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為
 
．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯
 
性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因
 
．
（4）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
（填化學式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式
 
，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應，則轉移的電子總數(shù)約為
 
個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
 
．簡述你的判斷依據(jù)
 
．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為
 
．
（5）Fe的一種晶體如下圖甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g/cm3，則鐵的相對原子質量為
 
（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是
 
，材料
 
電極反應為
 
，B極是
 
，材料
 
，電極反應為
 
，電解質溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學方程式為
 
．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3 ）．下列說法正確的是
 
．
壓強MPa
氨的平均含量（%）
溫度（攝氏度）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
下列關于合成氨說法正確是
 
．
a．工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應速率又可提高NH3的產(chǎn)率
b．工業(yè)上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉化率最大
c．工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大
d．工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補充N2和H2有利于提高合成的效率和產(chǎn)率
（3）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應開始至2min，用NH3生成表示的平均反應速率為
 
．

（4）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應的平衡常數(shù)=2.6，當H2O和CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為
 
．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是
 
，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（5）電化學合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應式為
 
；陰極的電極反應式為
 
；電化學合成一個NH3，可以產(chǎn)生
 
個電子的電量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是
 
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是
 
．
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案