【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re),其原理如圖所示,下列說法正確的是

A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積

B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜

C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O

D.0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí),石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意,利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re),因此右側(cè)ReO4得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),鉑電極為陰極,電極方程式為ReO47e8H=Re4H2O;而石墨烯電極為陽極,稀硫酸中的H2O失去電子,生成O2,電極方程式為2H2O4e=4HO2↑。

A.選用石墨烯,可以增大接觸面積,但是根據(jù)分析,石墨烯電極為電解池的陽極,而不是陰極,A錯(cuò)誤;

B.在電解池的右側(cè),ReO4得到電子生成Re,電極方程式為ReO47e8H=Re4H2O;電解池的左側(cè),稀硫酸中的H2O失去電子,電極方程式為2H2O4e=4HO2↑,左側(cè)生成的H,經(jīng)過離子交換膜到達(dá)右側(cè)被消耗;右側(cè)溶液中的K也需要移動(dòng)到左側(cè),與SO42結(jié)合,因此該離子交換膜為陽離子交換膜,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)分析,鉑電極為陰極,ReO4得到電子生成Re,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為ReO47e8H=Re4H2OC正確;

D.根據(jù)分析,石墨烯電極為陽極,稀硫酸中的H2O失去電子,生成O2,電極方程式為2H2O4e=4HO2↑,不產(chǎn)生H2D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,BC是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。

1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是___(用字母表示)

2B裝置的作用是___,C裝置中需要加入___

3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量比為14 15N2NO混合,則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________

(2)同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)_________________;

(3)已知19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4molCl-離子,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________ ;

(4)Al2(SO4)3MgSO4組成的混合物中,Al3+Mg2+的物質(zhì)的量之比為21,則在含有2mol SO42-的混合物中,MgSO4的質(zhì)量是________________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3;卮鹣铝袉栴}:

1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是__(填字母序號(hào))。

a.b.

c.d.

2)寫出CO的一種常見等電子體的結(jié)構(gòu)式:___;CN、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。

3)與O同族的元素還有S、SeTe,它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2OH2TeH2SeH2S,其原因是___。

4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯+1價(jià),1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__,NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是___。

5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①若坐標(biāo)參數(shù)A為(00,0),B(,),則C的坐標(biāo)參數(shù)為__;

②若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長為apm,則晶體的密度為___gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱,然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶,當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí),移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題:

(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí),要移去酒精燈,原因是:______

(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,鼓入空氣的作用是______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,如果慢慢地鼓入空氣,石蕊溶液的顏色______

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無色晶體,寫出生成該晶體的化學(xué)方程式:______。

(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸,然后______(填一種操作名稱)。

(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種化合物,其中B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色,而A的焰色反應(yīng)為紫色,B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無色無味氣體,又可得到B的溶液;若A的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E。

1)試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式:

A___ B___ C___

2)按要求寫出下列方程式:

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___;

E固體受熱分解的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為_____________,在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的的電子式__________。

(2)反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有______種不同形狀的電子云,該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量(選填高于”“低于等于)。

(3)上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是___(選填編號(hào))。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度

(4)常溫下,Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填強(qiáng)”)用離子方程式說明原因:__________________(選填”)的純堿水易于除油污,簡要說明原因:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此判斷:

1)寫出KAl(SO4)2的電離方程式:____________。

2A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________,往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________。

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