【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱,然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶,當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時,移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題:
(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時,要移去酒精燈,原因是:______。
(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,鼓入空氣的作用是______。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,如果慢慢地鼓入空氣,石蕊溶液的顏色______。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體,寫出生成該晶體的化學(xué)方程式:______。
(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸,然后______(填一種操作名稱)。
(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產(chǎn)生 提供O2,且促進(jìn)氨的揮發(fā) 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑
【解析】
(1)氨氣具有還原性,在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO;根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱,溫度會影響催化劑的活性;
(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體;鼓入空氣有利于氨氣的逸出,同時提供氧氣;
(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅;
(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸,進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨;
(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點(diǎn)低,容易揮發(fā)分析;
(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定,易分解。
(1)氨氣具有還原性,在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO,反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度太高可能使催化劑的活性降低;
(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,鼓入空氣有利于氨氣的逸出,同時提供氧氣;
(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有酸性,能使石蕊溶液變紅色;
(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3:NH3+HNO3=NH4NO3;
(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶,可以利用硝酸沸點(diǎn)低,容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質(zhì),采取蒸餾的方法分離;
(6)硝酸不穩(wěn)定,光照容易分解,故硝酸應(yīng)盛于棕色瓶,密封放于陰暗處。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用:2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3
(1)在該反應(yīng)中,Al作_______(氧化劑或還原劑);
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是__;
(3)在上述反應(yīng)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2(g)+ F2(g)→ 2HF(l)+ 270 kJ
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re),其原理如圖所示,下列說法正確的是
A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積
B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜
C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O
D.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時,石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示:
(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是______。
A.鋁 B.鋅 C.碳
(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。
(3)反應(yīng)Ⅰ的溶液為防止被氧化,需加___________,其離子方程式為__________________。
(4)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在15℃以下,其目的是____________________。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液,___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體,E()的一種合成路線如下:
已知:
①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH;
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為___________。
(2)1mol有機(jī)物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為_____,有機(jī)物B中含有官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)有機(jī)物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。
a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)
(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式:_______。
(5)有機(jī)物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉,滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)已知:CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料(其他無機(jī)物任選)涉及制備化合物C的合成路線__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
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