Question

【題目】(1)質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________

(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_________________；

(3)已知19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________ ；

(4)在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2∶1，則在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是________________克。

Answer 1

【答案】3:1 ②④③①⑤ 24 60

【解析】

（1）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)N=n×NA計(jì)算分子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算原子數(shù)；（2）根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量與體積呈正比判斷體積關(guān)系；

（3）先根據(jù)氯化物的分子式RCl2，由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=m÷n來(lái)確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量及RCl2的化學(xué)式；

（4）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則在含有2mol SO42-的混合物中，

2n（Mg2+）+2×3n（Mg2+）=2n（SO42-），可知n（Mg2+）=0.5mol，以此解答．

(1)根據(jù)n=m÷M計(jì)算物質(zhì)的量，混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為14÷28:15÷30=1:1，

設(shè)混合氣體都為1mol，則混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量為3mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)N=n×NA，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3:1，

故答案為：3:1；

(2)根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量與體積呈正比，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積就越大，同溫同壓下，五種氣體的質(zhì)量相同，根據(jù)n=m÷M計(jì)算物質(zhì)的量，

由計(jì)算公式可以看出，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與氣體的摩爾質(zhì)量呈反比，即摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，

又知：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2的摩爾質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋孩?/span>SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2，

所以所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤，

故答案為：②④③①⑤；

（3）因氯化物RCl2中含有0.4molCl-可知，氯化物RCl2的物質(zhì)的量為0.4mol÷2=0.2mol，則M（RCl2）=19g÷0.2mol==95g/mol，所以RCl2相對(duì)分子質(zhì)量為95，R的相對(duì)原子量為95-71=24，

故答案為： 24；

（4）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則在含有2mol SO42-的混合物中，

2n（Mg2+）+2×3n（Mg2+）=2n（SO42-），可知n（Mg2+）=0.5mol，則n（MgSO4）=0.5mol，

m（MgSO4）=0.5mol×120g/mol=60g，

故答案為：60。