【題目】工業(yè)上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是__(填字母序號(hào))。
a.b.
c.d.
(2)寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)式:___;C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。
(3)與O同族的元素還有S、Se、Te,它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O>H2Te>H2Se>H2S,其原因是___。
(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯+1價(jià),1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__,NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是___。
(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①若坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(,,),則C的坐標(biāo)參數(shù)為__;
②若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶體的密度為___gcm-3。
【答案】a N≡N N>O>C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點(diǎn)減小,而水分子中存在氫鍵,所以沸點(diǎn)最高 8NA sp3、sp2 四面體形 (,,)
【解析】
(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布進(jìn)行判斷,基態(tài)排布為能量最低的排布;
(2)等電子體為原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒;
(3)沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵的有關(guān);
(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)和價(jià)電子互斥理論進(jìn)行計(jì)算;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和晶體密度方程回答問(wèn)題。
(1)基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)排布為能量最低的排布,電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項(xiàng)符合;
(2)等電子體為原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒,與CO互為等電子體的一種分子為N2,其結(jié)構(gòu)式為:N≡N;同周期主族元素,隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢(shì),但第ⅤA族元素其價(jià)電子排布為ns2np3,其np中電子排布為半滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,因此其第一電離能比相鄰元素大,所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>N>O>C;
(3)H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點(diǎn)減小,但由于氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng),氫鍵會(huì)使沸點(diǎn)異常升高,會(huì)導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)異常的高,所以沸點(diǎn)大小為H2O>H2Te>H2Se>H2S,故答案為:H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點(diǎn)減小,而水分子中存在氫鍵,所以沸點(diǎn)最高;
(4)銅顯+1價(jià),1mol[Cu(NH3)2]+中N-H鍵和配位鍵屬于σ鍵,即含有σ鍵的數(shù)目8NA,甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,碳原子雜化方式為sp3,而羰基中C原子形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,碳原子雜化方式為sp2;NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是四面體形,故答案為:sp3、sp2;四面體形;
(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,C位于晶胞體心,則C的原子坐標(biāo)為:();
②1mol晶胞,即有NA個(gè)晶胞,質(zhì)量為m=2×(64×2+16)g=144×2g,所以密度為ρ=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,500mL該溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為___mol。
(2)含有2NA個(gè)氫原子的CH4的質(zhì)量為___g。
(3)現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精(C2H5OH)。請(qǐng)用下列序號(hào)填空:能導(dǎo)電的是___(填選項(xiàng));屬于電解質(zhì)的是___(填選項(xiàng))。
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實(shí)驗(yàn)裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體,并靠近火焰點(diǎn)火,觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后提供水蒸氣
B.在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈,后點(diǎn)燃酒精噴燈
D.石棉絨作鐵粉的載體,防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過(guò)程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2(g)+ F2(g)→ 2HF(l)+ 270 kJ
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re),其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積
B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜
C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O
D.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí),石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體,E()的一種合成路線如下:
已知:
①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH;
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為___________。
(2)1mol有機(jī)物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,有機(jī)物B中含有官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)有機(jī)物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。
a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)
(4)寫(xiě)出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式:_______。
(5)有機(jī)物F分子比化合物B多了一個(gè)CH2原子閉,滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)已知:CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料(其他無(wú)機(jī)物任選)涉及制備化合物C的合成路線__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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