Question

【題目】19.2g銅投入100mL 14mol/L濃HNO3 溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96L。計算：

（1）所得氣體的質量_____

（2）向反應后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

Answer 1

【答案】16.8g 60

【解析】

本題考核Cu和濃硝酸的反應，反應中涉及兩個反應：Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，繼續(xù)與Cu反應，生成硝酸銅、一氧化氮和水。

（1）在上述反應過程中，Cu原子失去電子，變?yōu)?/span>Cu2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據反應過程中電子得失守恒以及NO、NO2的物質的量的關系進行求解。

（2）向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀，可根據Cu(OH)2中Cu2+與OH-的量的關系進行求解。

（1）收集到標準狀況下氣體的物質的量為：

設收集到的氣體中NO2的物質的量為x，NO的物質的量為y，據題意有：

Cu原子失去電子，變?yōu)?/span>Cu2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據電子得失守恒有：，即

聯(lián)立方程組，得：

解得：

故所得氣體的質量=

答案為：16.8g。

（2）向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀，在Cu(OH)2中Cu2+的物質的量與OH-的物質的量的關系為：，則NaOH的體積為：。故向反應后的溶液中加入60毫升10mol/L NaOH 溶液才能使Cu2＋完全沉淀。答案為：60。