【題目】可逆反應(yīng)A＋a BC＋2 D（a為化學(xué)計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2＞T1，p2＞p1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D.增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的H增大

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強的大小，根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)速率大，所以T2＞T1，根據(jù)圖2，p2反應(yīng)速率大，所以p2＞p1，A正確；

B、根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C、壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，逆反應(yīng)方向氣體系數(shù)減小，a若為2，則A為液態(tài)或固態(tài)，C正確；

D、H與反應(yīng)物的量無關(guān)，增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的H不變，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： ？？，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成，且反應(yīng)的前后壓強之比為相同的溫度下測量，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。B裝置的作用是__。

（2）當(dāng)觀察到__（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

（3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉__；打開__。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_。

Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmo1L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為__（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，將氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如表：下列說法中正確的是

時間

0

20

40

60

80

A.反應(yīng)開始20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

B.80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深

C.80s時向容器內(nèi)加molHe，容器體積保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.80s時升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )

圖①： 圖②：

圖③： 圖④ ：

A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo

C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等�？捎呻婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25 ℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2~1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。

（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①___________；

②___________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19.2g銅投入100mL 14mol/L濃HNO3 溶液中，充分反應(yīng)后無固體剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L。計算：

（1）所得氣體的質(zhì)量_____

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5 g·mol-1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為______、__________。（任寫兩條）

(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。

(4)焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為______、______。

(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是_________，再____、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

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