【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是（ ）

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)

B. 相同溫度下，反應(yīng)A＋BC與反應(yīng)CA＋B的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.兩反應(yīng)互為逆向，所以化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)檎磻?yīng)放熱，所以升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制溶液的pH范圍是_____________，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化學(xué)式為______________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均為Cl-。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計(jì)算過程__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含Z元素的鹽

D.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性，應(yīng)用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：

（1）B原子核外有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價(jià)層電子對數(shù)為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，它們性質(zhì)相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，結(jié)合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在一個(gè)大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為___（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___mol-1（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. 高壓比常壓有利于NH3的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子核外電子共有__種不同運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。

（3）向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示 __。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為__。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實(shí)驗(yàn)測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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