【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
。2Fe2++PbO2+4H++SO===2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:……
①寫出ⅱ的離子方程式:_______________________________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b._________________________________________________________。
【答案】Pb+PbO2+4H++2SO42+2PbSO4+2H2O 2Fe3++Pb+SO42+=PbSO4+2Fe2+ 取a中紅色溶液少量,向其中加入過量鉛粉充分反應(yīng)后,紅色褪去
【解析】
根據(jù)題意可知,本題考查離子方程式的書寫和亞鐵離子及鐵離子的檢驗,運用離子方程式的步驟和亞鐵離子及鐵離子的檢驗方法析。
(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知,過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水,故離子方程式為:Pb+PbO2+4H++2SO42+2PbSO4+2H2O,
故答案為:Pb+PbO2+4H++2SO42+2PbSO4+2H2O;
(2)①催化劑通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變,根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,則ⅱ的離子方程式為2Fe3++Pb+SO42+=PbSO4+2Fe2+,
故答案為:2Fe3++Pb+SO42+=PbSO4+2Fe2+;
②a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i,則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii,實驗方案為取a中紅色溶液少量,加入過量Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去;
故答案為:實驗方案為取a中紅色溶液少量,加入過量Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去。
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【題目】(1).將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=__________。
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為_________。
(2)在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖,則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________
②t1 s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為:__________
③0~t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)=______。
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【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )
圖①: 圖②:
圖③: 圖④ :
A.據(jù)圖①可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol
B.據(jù)圖②可判斷:某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大,且面積Saco>Sbdo
C.據(jù)圖③可判斷: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
D.據(jù)圖④可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng),A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體,C 中的固體是氧化銅。
回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B中加入的物質(zhì)是_____。
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____,該反應(yīng)中氨的作用是_____(填氧化劑或還原劑)。
(4)檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____。
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【題目】19.2g銅投入100mL 14mol/L濃HNO3 溶液中,充分反應(yīng)后無固體剩余,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L。計算:
(1)所得氣體的質(zhì)量_____
(2)向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀?____
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 該反應(yīng)分兩步進行,其基本原理如下圖所示:
過程 I 的反應(yīng)為, 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol
(1)該原理中起到催化劑作用物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________;
(2)過程 II 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________;
(3)壓強為p1時,地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率aHCl 隨溫度變化曲線如圖。
①比較 a、b 兩點的平衡常數(shù)大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”),解釋原因為________________;
②c 點表示投料不變, 350℃、壓強為p2時,地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】近日,各地媒體紛紛報道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學(xué)火鍋”的新聞,食品添加劑的使用引起了人們的注意,亟待規(guī)范。
乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料.乙偶姻(相對分子質(zhì)量為88)中只含有C、H、O三種元素,其原子個數(shù)比為2:4:1,乙偶姻中含有碳氧雙鍵.與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:
已知:HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO
(1)乙偶姻的分子式為__,G的結(jié)構(gòu)簡式為__;
(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為:①__、②__;
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;
(4)X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類,寫出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。如圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程:
寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
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【題目】(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________,Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②C中總反應(yīng)方程式為_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是__________。
(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負(fù)極是__(填“a”或“b”)極,該極的電極反應(yīng)式是___。
②電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH是____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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