精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法不正確的是

A. 風能、太陽能等屬于一次能源

B. XY+Z正反應吸熱則逆反應必然放熱

C. 化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多

D. 稀溶液中酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ

【答案】C

【解析】

一次能源是從自然界直接獲取的能源;△H=生成物的能量和-反應物的能量和;反應焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻首優(yōu)檎禐槲鼰岱磻;稀溶液中,強酸強堿中和反應生成1mol水放熱為57.3 kJ,若為弱酸或弱堿,電離吸熱,放出的熱量減小,若中和反應生成沉淀會存在沉淀熱等;

一次能源是從自然界直接獲取的能源,所以風能、太陽能等屬于一次能源,故A說法正確;△H=生成物的能量和-反應物的能量和,所以其逆反應的反應熱是其相反數,正反應吸熱,則逆反應必然放熱,故B說法正確;反應焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻,焓變(yōu)檎禐槲鼰岱磻,若是放熱反應,化學反應的焓變△H越大,表示放熱越少,故C說法錯誤;稀溶液中,強酸強堿中和反應生成1mol水放熱為57.3 kJ,若為弱酸或弱堿,因電離吸熱,放出的熱量減小,若中和反應生成沉淀會存在沉淀熱,放出的熱量會增大,稀溶液中,酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ,故D說法正確;選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下:

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________,△H________0(“>”、“<”“=”)

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入FeFe2O3、COCO21.0 mol,反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________

(3)欲提高(2)CO的平衡轉化率,可采取的措施是_____________。

A.減少Fe的量

B.增加Fe203的量

C.移出部分C02

D.提高反應溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離NaClBaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:

供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

1)操作②的名稱是_____

2)試劑a____(填化學式,下同),試劑b___,固體B____。

3)加入試劑ab分別所發(fā)生的化學反應方程式為____、____。

4)該方案能否達到實驗目的___。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在101 kPa時,H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ的熱量,該反應的中和熱為表示其中和熱的熱化學方程式為________________。

(3)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649. 5 kJ熱量,其熱化學方程式為________________________;又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質Ⅲ(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:

下列敘述正確的是

A. 物質Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫

B. 物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

C. 物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內

D. 物質Ⅲ與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物,在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)

己知:①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;

RCHO CH3CHO RCH=CHCHO H2O;

1)有機物 B 的名稱為_____

2)由 D 生成 E 的反應類型為___________ , E 中官能團的名稱為_____。

3)由 G 生成 H 所需的一定條件_____。

4)寫出 B NaOH 溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式:_____。

5F 酸化后可得 R, X R 的同分異構體, X 能發(fā)生銀鏡反應,且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為 1:1:1,寫出 1 種符合條件的 X 的結構簡式:___。

6)設計由和丙醛合成的流程圖:__________________________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較MgAl、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當關閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. D. NaCl溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案